離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)

1、第七節(jié)離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式①離子反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)溶液中的置換反應(yīng)等都屬于離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。②離子反應(yīng)的發(fā)生條件(1)生成難溶物質(zhì)。例如AgNO3NaCl=NaNO3AgCl↓(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)。例如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑。(3)生成難電離的物質(zhì)(H2O、弱酸、弱堿等)。例如：H2SO42

2、NaOH=Na2S042H20HCINaClO=NaClHClO，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O劃重點(diǎn)①離子反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。②在離子反應(yīng)中，并不一定是所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子形式參加反應(yīng)，只要有一種即可。知識(shí)點(diǎn)2離子方程式1、定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式和化學(xué)方程式一樣，都是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語(yǔ)。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

3、，還能表示某一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2SO42=BaSO4↓。②離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法步驟說(shuō)明舉例(以H2SO4和NaOH反應(yīng)為例)①寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O②拆把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式，而難溶物、難電離的物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。2HS0422Na20H=2NaSO422H20③刪刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子2H20H=2H20④查守恒，電荷

4、是否守恒，系數(shù)檢查所得方程式質(zhì)量是否④查守恒，電荷是否守恒，系數(shù)是否約簡(jiǎn)H0H=2H20重點(diǎn)：在離子方程式中應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，其他物質(zhì)均不能拆。易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)有：①?gòu)?qiáng)酸：HCL、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等，屬于弱電解質(zhì)的鹽除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等第八節(jié)離子共存及離子推斷能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能

5、大量共存。1、離子不能大量共存的條件①生成難溶物質(zhì)；②生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)；③生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等)；④能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如MnO42與S2不能大量共存)②常見(jiàn)的不能大量共存的離子(1)若陰陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存，如：Ba2、Ca2與CO32、S042、SO32等；Ag與Cl、Br、I、CO32等。(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與OH大量共存：如Fe3、Cu2、NH4、Ag、Mg2、AL3、