離子反應及離子反應方程式知識點

1、第七節(jié)離子反應及離子反應方程式①離子反應的概念與實質在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應溶液中的置換反應等都屬于離子反應。電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。②離子反應的發(fā)生條件(1)生成難溶物質。例如AgNO3NaCl=NaNO3AgCl↓(2)生成揮發(fā)性的物質(氣體)。例如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑。(3)生成難電離的物質(H2O、弱酸、弱堿等)。例如：H2SO42

2、NaOH=Na2S042H20HCINaClO=NaClHClO，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O劃重點①離子反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。②在離子反應中，并不一定是所有的反應物都以自由移動的離子形式參加反應，只要有一種即可。知識點2離子方程式1、定義用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。離子方程式和化學方程式一樣，都是描述化學反應的一種化學用語。離子方程式不僅可以表示某一個反應的實質

3、，還能表示某一類反應的實質。如可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中反應的實質是Ba2SO42=BaSO4↓。②離子方程式的書寫方法步驟說明舉例(以H2SO4和NaOH反應為例)①寫寫出反應的化學方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O②拆把易溶于水的強電解質寫成離子形式，而難溶物、難電離的物質寫成化學式。2HS0422Na20H=2NaSO422H20③刪刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子2H20H=2H20④查守恒，電荷

4、是否守恒，系數(shù)檢查所得方程式質量是否④查守恒，電荷是否守恒，系數(shù)是否約簡H0H=2H20重點：在離子方程式中應該改寫成離子形式的物質是易溶于水的強電解質，其他物質均不能拆。易溶于水的強電解質有：①強酸：HCL、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等，屬于弱電解質的鹽除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等第八節(jié)離子共存及離子推斷能發(fā)生離子反應的離子不能

5、大量共存。1、離子不能大量共存的條件①生成難溶物質；②生成揮發(fā)性的物質(氣體)；③生成難電離的物質(弱酸、弱堿、H2O等)；④能發(fā)生氧化還原反應(如MnO42與S2不能大量共存)②常見的不能大量共存的離子(1)若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存，如：Ba2、Ca2與CO32、S042、SO32等；Ag與Cl、Br、I、CO32等。(2)弱堿的陽離子不能與OH大量共存：如Fe3、Cu2、NH4、Ag、Mg2、AL3、