離子反應講義

1、中小學1對1課外輔導專家1經(jīng)開學習中心學科教師輔導講義經(jīng)開學習中心學科教師輔導講義學員姓名：李思璇學員姓名：李思璇年級：高級：高二課時數(shù)：數(shù)：3課時課時學科教師：高學科教師：高健輔導科目：化輔導科目：化學授課時間段：授課時間段：201572710:0012:00201572710:0012:00課題離子反應離子反應教學目的教學目的《考綱要求》1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液

2、的導電性。3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式。教學內容教學內容上節(jié)課主要內容氧化還原反應的配平新課導入上節(jié)內容回顧中小學1對1課外輔導專家2(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4?Na＋＋H＋＋SO42()考點二、離子反應的相關概念考點二、離子反應的相關概念1離子反應——在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應。2離子反應的實質——使溶液中某些離子的濃度改變。3條件：①復分解反應的條件，即反應

3、中有難溶的物質或難電離的物質或揮發(fā)性的物質生成。②氧化還原反應：兩強相遇必反應4離子反應的類型：離子間發(fā)生復分解反應離子間發(fā)生氧化還原反應離子間發(fā)生雙水解反應離子間發(fā)生絡合反應5離子共存：溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。1先看條件——題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”；是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則

4、MnOErr!Err!、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況不能大量共存的原因常見實例(1)結合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2、Ca2、Ag共存OH－、CO32–不能與Mg2、Fe2、Fe3、Al3、Zn2、Cu2等共存Ag不能與Cl―、Br―、I―共存(詳見課本溶解性表)(2)生成揮發(fā)性物質如C

5、O32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等與H不能共存(3)結合成難電離的物質(水弱酸和弱堿)H與OH－結合成水H與PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―結合成弱酸OH－與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4結合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應MnO4―、ClO―、NO3―(有H時)與S2―、I―、Fe2、SO32―等不能共存。(5)能結合成絡合物如Fe3