離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案1

1、高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：編號(hào)：使用時(shí)間：班級(jí)：小組：姓名：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：第二章第二節(jié)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）電解質(zhì)及電離離子反應(yīng)（第一課時(shí)）電解質(zhì)及電離編制人：李百祿審核人：備課組領(lǐng)導(dǎo)簽字：學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解電解質(zhì)的概念，了解非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、掌握強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，電離方程

2、式的書寫。【自主學(xué)習(xí)】1，下列物質(zhì)在各種情形中能否導(dǎo)電？能的劃“√”，不能的劃“”。CuNaOHKNO3蔗糖固體水溶液—熔化—HClH2SO4酒精冰醋酸液態(tài)(純凈物)水溶液2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在中或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì).。如：非電解質(zhì)：在中和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。如：3.電解質(zhì)的電離(1)電離概念：電解質(zhì)在中或狀態(tài)下離解成的過程。(2)電解質(zhì)的電離方程式的書寫HCl，H2SO4，電離時(shí)生成的陰離子的化合物叫做堿，

3、如：，電離時(shí)能生成和的化合物叫做鹽，如：【歸納小結(jié)】：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②溶解度不是決定電解質(zhì)的因素；BaSO4難溶于水，BaSO4電解質(zhì)。③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子。④電解質(zhì)：酸、堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物是；非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑤（高二待學(xué)）碳酸、醋酸是弱電解質(zhì)，水是一種極弱的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，大部分以分子形

4、成存在【資料卡片2.】：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：按在水溶液中電離程度把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類和活潑金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KCl、FeSO4、Na2O、CaO、K2O等弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2S、HClO、HF、

5、Cu(OH)2（金屬活動(dòng)順序表中Mg以后的均屬于弱堿）、NH3.H2O、H2O注意：注意：①BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。（雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分于水的那部分能夠全部電離成離子。）②書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”弱電解質(zhì)用“”如：NH3H2ONH4OHCH3COOHCH3COOH，NaHCO3═NaHCO3，HCO3HCO32【練習(xí)】：討論分析填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳