【步步高】2013高考化學大一輪復習講義 第二章 第2講 離子反應和離子方程式

1、用心愛心專心1第2講離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式[考綱解讀]1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c一電解質1電解質和非電解質(1)電解質在__________________能夠導電的________叫做電解質。(2)非電解質在______________都不能導電的__________叫做非電解質。2強電解質和弱電解

2、質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能____電離的電解質在水溶液中只能____電離的電解質電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________電離過程舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分

3、鹽：(CH3COO)2Pb等3.電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、____________________、____________________________________________________

4、。(2)弱電解質：部分電離，用________表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：______________________

5、__________________________________________________。(3)酸式鹽①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為__________________________________________

6、_______。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。用心愛心專心3在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，B加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，C加入Na2CO

7、3溶液：________________________________________________________，D加入Zn粒：_____________________________________________________________，E加入NaOH溶液：_________________________________________________________。從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的

8、物質；②生成________的物質；③生成__________的物質；④發(fā)生______________。(3)離子反應的本質A～E中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質的量2－4減少的是____________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。2離子方程式(1)離子方程式：用________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_

9、___________________，還可以表示__________________。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結合，Cu2＋與OH－反應2

10、－4生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再2－4如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH－反應生成更難電離的H2O，同時－3生成的CO再與Ca2＋結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的2－3個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。4寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________

11、________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中