第八章第4講2016化學(xué)大一輪步步高答案

1、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱要求]1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解沉淀①v溶解v沉淀，固體溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解0為例外界條件

2、移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變收集：櫻滿唯(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1下列說法正確的是()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)③向Na2

3、SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋2－4和Cl－，不含SO2－4④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A①②③B①②③④⑤⑥C⑤D①⑤⑥答案C解析①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃

4、度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；2－4④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會(huì)使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②