普通化學(xué)第八章答案

1、第八章配位化合物11同步練習(xí)同步練習(xí)P265[Ni(CO)4]四羰基合鎳K2[HgI4]四碘合汞(Ⅱ)酸鉀H[AuCl4]四氯合金(Ⅲ)酸K[Co(NO2)4(NH3)2]四硝基?二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一(亞硝酸根)?五氨合鈷(Ⅲ)二氯化異硫氰酸根?五氨合鈷(III)[Co(NCS)(NH3)5]Cl2亞硝酸氯?硫氰酸根?二(乙二胺)合鈷(III)[CoCl(SCN)(en)2]NO2四氯?二氨合鉑(

2、IV)[PtCl4(NH3)2]P266名稱或化學(xué)式配體配位原子中心離子氧化數(shù)[Pt(NH3)2Cl2]二氯?二氨合鉑(Ⅱ)NH3N2[CoCl(NH3)5]Cl2二氯化一氯?五氨合鈷(III)Cl–NH3ClN3[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合鉑(Ⅳ)酸四氨合銅(Ⅱ)NH3Cl–NClCu2、Pt4六氟合硅(Ⅳ)酸銅Cu[SiF2]F–F4二氯乙二胺合鉑(Ⅱ)[Pt(en)]Cl2enN2P271穩(wěn)定性：[FeF6]3–＜[F

3、e(CN)6]3–、[Ni(CN)4]2–＞[Ni(NH3)4]2?配合物思考題與答案配合物思考題與答案1設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)，證明粗鹽酸的黃色是Fe3與Cl的絡(luò)離子而不是鐵的水合離子或者羥合離子的顏色。（略）2配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的黃色CoCl3.6NH3﹑紫紅色CoCl3.5NH3﹑綠色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四種配合物溶于第八章配位化合物33的越近相互之間排斥力越大，鐵離子的周?chē)y以容納的越近相互之

4、間排斥力越大，鐵離子的周?chē)y以容納6個(gè)半徑大些的個(gè)半徑大些的Cl離子，因此采取減少配位數(shù)的方式來(lái)降低配體之間的排斥力，所以是離子，因此采取減少配位數(shù)的方式來(lái)降低配體之間的排斥力，所以是4配位。配位。8以下說(shuō)法對(duì)不對(duì)？簡(jiǎn)述理由。①配合物中配體的數(shù)目稱為配位數(shù)。②配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負(fù)值。③羥基化合物中的配體CO是用氧原子和中心原子結(jié)合的，因?yàn)檠醯碾娯?fù)性比碳大。④同一種金屬元素的配合物的磁性決定于該元素的氧化

5、態(tài)，氧化態(tài)越高，磁矩就越大。答：答：①錯(cuò)。配體的數(shù)目與配位數(shù)不一定相同。有的配體能提高兩個(gè)或兩個(gè)錯(cuò)。配體的數(shù)目與配位數(shù)不一定相同。有的配體能提高兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子，如乙二胺等，則配位數(shù)應(yīng)該是配體數(shù)乘以配體提以上的配位原子，如乙二胺等，則配位數(shù)應(yīng)該是配體數(shù)乘以配體提供的配位原子數(shù)。供的配位原子數(shù)。②錯(cuò)。配位化合物的中心原子或離子可以為零氧化態(tài)的原子，如四羰錯(cuò)。配位化合物的中心原子或離子可以為零氧化態(tài)的原子，如四羰基鐵，五羰基鎳等?；?/p>

6、鐵，五羰基鎳等。③錯(cuò)。羰基化合物的配體錯(cuò)。羰基化合物的配體CO是用碳來(lái)和中心金屬原子結(jié)合，碳的外是用碳來(lái)和中心金屬原子結(jié)合，碳的外層電子排布是層電子排布是2s22p2，也有孤對(duì)電子。，也有孤對(duì)電子。④錯(cuò)。氧化態(tài)越高，其對(duì)配位原子的引力越大，越容易形成內(nèi)軌型配錯(cuò)。氧化態(tài)越高，其對(duì)配位原子的引力越大，越容易形成內(nèi)軌型配合物，成單電子越少，磁矩越小。合物，成單電子越少，磁矩越小。9總結(jié)本章課文里涉及的配合物的實(shí)用價(jià)值。（略）10閱讀課外報(bào)紙雜