高中化學——離子反應順序

1、1高考熱點高考熱點——離子反應先后次序的探究離子反應先后次序的探究摘要：針對近年高考中離子反應先后問題失分嚴重的問題總結了離子反應先后的類型及判斷原則，既有利于學生鞏固、掌握基礎知識，又有利于學生解決問題。關鍵詞：離子反應條件電離平衡離子反應先后次序離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點及難點幾乎成為必考題型，如：(07高考江蘇)第9題，（05高考廣東）第6題，（05全國卷四川考題）第13題，此類題型，看似容易，可得分率并不

2、高，究其原因，有相當一部份失誤體現(xiàn)在離子反應的先后問題，此為學生在離子反應知識上的又一盲點所在，如何解決離子反應中的先后次序問題，不僅牽涉復分解型離子反應條件，也牽涉到氧化還原型離子反應及電離平衡等知識點，由于學科內(nèi)綜合性較強，學生很難真正解決此類問題。目前高考考查的離子反應的先后問題，主要集中在兩個考點：復分解型離子反應先后問題及氧化還原型離子反應的先后問題。筆者對此類問題經(jīng)過認真探討，仔細推敲，總結出了解決此類問題的基本原則及思路，

3、在教學中推廣，效果很好，現(xiàn)拿出來與大家一起分享。一一復分解型離子反應的先后次序問題復分解型離子反應的先后次序問題此類問題討論的溶液中有多個不同離子與同一個離子均可發(fā)生復分解反應，既包含多個陰離子與同一陽離子，也包含多個陽離子與同一陰離子反應，還包含不同陰、陽離子與同一離子的反應（如NH4HCO3與NaOH）這些離子有無先后反應問題？若有，將遵循什么原則？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請

4、依次寫出各步離子方程式。解析：根據(jù)離子反應條件，生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)方可發(fā)生離子反應，CH3COO，HCO3，C6H5O均可與H生成難電離的弱電質(zhì)而發(fā)生反應，這三個離子反應有無先后次序呢？有的，因為HCl是逐滴滴入的，所以H濃度逐漸增大，只有最弱的電解質(zhì)酸根C6H5O最先與溶液中H達到電離平衡開始生成弱電解質(zhì)，所以得出生成的電解質(zhì)越弱、越難電離，則該離子反應最先發(fā)生。由于酸性順序是：CH3COOHH2CO3C6H5OH，三個離子

5、反應的順序應為：①C6H5OH=C6H5OH②HCO3H=H2CO3③CH3COOH=CH3COOH3此類問題討論對象是氧化還原型離子反應，當體系中有多個還原劑與同一氧化劑，或多個氧化劑與同一還原劑發(fā)生反應時，反應有無先后次序，如有遵循什么原則？下面我們來探討這個問題：例3（原創(chuàng)題）原創(chuàng)題）:1molLFeBr2、1molL或FeI2混和液1L，通入0.5molCl2，溶液中的主要離子（以下均忽略水的電離）_______________

6、___，通入2molCl2，溶液中主要離子___________________，通入3molCl2，溶液中主要離子____________________________。解析：混和液中的離子：2molFe2，2molBr，2molI均可與Cl2反應，三種離子還原性順序：IFe2Br，所以先后原則為還原性強的優(yōu)先反應。所以2molI先反應，失2mole2molFe2接著反應，再失2mole最后2molBr反應，又失2mole通入0.5

7、molCl2，得1mole，I未反應完（其他離子未反應）所以溶液中離子：I、Fe2、Br、Cl通入2molCl2，得4mole，I及Fe2反應后，Br未反應，所以溶液中離子：Fe3、Br、Cl通入3molCl2，得6mole，I、Fe2及Br全部反應，所以溶液中離子：Fe3、Cl例4：把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應過濾后，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（）A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe

8、(NO3)2D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2解析：鐵銅合金與稀硝酸反應有著先后反應的次序問題：鐵還原性強于銅，優(yōu)先反應，故有以下反應依次發(fā)生：①3Fe8H2NO3=Fe22NO↑4H2O(有銅存在，產(chǎn)物只能為Fe2，原因：2Fe3Cu2=2Fe2Cu2)②3Cu8H2NO3=Cu22NO↑4H2O③3Fe24HNO3==3Fe3NO↑2H2O由于溶液中有固體且與鹽酸混和無氣體，該固體一定是Cu，反應只到①剛好完成或①②，②未結束，