高一化學(xué)離子反應(yīng)試卷

1、1高一化學(xué)周練試卷 高一化學(xué)周練試卷時(shí)量：60 分鐘 滿(mǎn)分 100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 4 分，共 64 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.對(duì)于溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①可能是氧化還原反應(yīng)；②一定是復(fù)分解反應(yīng)；③不能有分子參加；④可能是置換反應(yīng)。其中正確的是（ ）A.①③

2、 B、②③ C、①④ D、①③④2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B．鋁粉和稀鹽酸：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH— + CO2= HCO3— 3.在 pH＝1 的無(wú)色溶液中能大量

3、共存的離子組是 （ ）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－4.某溶液中含有 Na+、Zn2+、SO42-、NO3—四種離子，已知 Na+、Zn2+、SO42—三種離子的個(gè)數(shù)之比為 Na+∶Zn2+∶SO42— =2∶3∶2，則該溶液中 Zn2+和NO3—的離子個(gè)數(shù)比是( )A. 2:3

4、 B. 3:2 C. 3:4 D. 4:35.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A．氧元素的得失 B．化合價(jià)的升降 C．電子得失或偏移 D．分子中原子重新組合 6.下列四類(lèi)反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)④沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、只有② B、只有②③ C、只有②③④ D、①②③④7.下列關(guān)于氧化還原

5、反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）A 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B 失去電子的物質(zhì)是還原劑314.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A．K+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-C．K+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe3+、I－、Na+、CO32－ 15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A 碳酸鋇與稀鹽酸溶液反應(yīng): CO32-

6、+ 2H+= CO2↑+ H2OB 向 NaHSO4 溶液加入少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + SO42- + OH－+ H＋=BaSO4↓＋H2OC 銅粉放入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ =Cu2+ + AgD 鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ 16. 某無(wú)色透明的溶液，在 pH＝0 和 pH＝14 的條件下都能大量共存的是（ ）A．B．? 2 Fe ? K ? 2 4 SO ? 3 NO