高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng).書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析1強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH－H=H2O(錯)應(yīng)為：Fe(OH)33H=Fe33H2O(正確)例2石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32－2H=CO2↑H2O(錯)應(yīng)為：CaCO32H=Ca2CO2↑H2O(正確)例3純堿與醋酸反應(yīng)CO32－2H=CO2↑H2O(錯)應(yīng)為：CO32－2CH3COOH=2CH3COO

2、－CO2↑H2O（正確）2沒有注意反應(yīng)事實沒有注意反應(yīng)事實例1鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2↑(錯)應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2↑（正確）3沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1金屬鈉和水反應(yīng)Na2H2O=Na2OHH2↑(錯)應(yīng)為：2Na2H2O=2Na2OH－H2↑（正確）例2鐵粉放入硫酸鐵溶液中FeFe3=2Fe2(錯)應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2(正確)4系數(shù)化簡時的錯誤系數(shù)化簡時的錯誤例：硫酸與氫氧化

3、鋇溶液的反應(yīng)HSO42－OH－Ba2=BaSO4↓H2O（錯）應(yīng)為：2HSO42－2OH－Ba2=BaSO4↓H2O(正確)5漏寫離子漏寫離子將上一題寫成Ba2SO42－=BaSO4↓(錯)6沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl－AgNO3－=AgCl↓NaNO3－（錯）應(yīng)為：ClAg=AgCl↓7.不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加

4、強熱制氯化氨HCl－HCl↑(錯)該反應(yīng)沒有離子方程式強熱??一、選擇題一、選擇題1下列電離子方程式錯誤的是（）ANaHCO3=NaHCO32－BNaHSO4=NaHSO42－CH2SO4=2HSO42－DKClO3=KCl－3O2－2.下列說法正確的是（）ACH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等BNaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na和Cl－CH2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42－D檢驗CO32－或HCO3－離子的方

5、法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水3下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－2H=CO2↑H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2SO42－=BaSO4↓C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH－H2S=S2－H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe3Cu2=2Fe33Cu4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A氨氣B硫酸C二氧化碳D硫酸鈉5不能用HOH－=H2O表示的反應(yīng)是（）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B稀硫酸與

6、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣7某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A一定含有SO42－B一定含有AgC至少含有SO42－或SO32－或AgD一定含有Ag、SO42－8.下

7、列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（）A鹽酸、氫氧化鈉、酚酞B氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D硫酸銅、鹽酸、硫酸9.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl10.下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水

8、、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A1個B2個C3個D4個11在某溶液中有K、H、SO42－、NO3－，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）26寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個（1）CO22OH－=CO32－H2O_____________________________________________________________________________（2）HCO3－H=CO2↑H2O______

9、_______________________________________________________________________（3）CaCO32H=Ca2CO2↑H20_______________________________________________________________________（4）ZnCu2=Zn2Cu___________________________________________

10、____________________________（5）HOH－=H2O___________________________________________________________________________________27完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）（1）（）2（）（）2（）=BaSO4↓2H2O（2）()Ca2()=CaCO3↓（）（3）Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2↓（4）

11、（）3H=Fe3()三、推斷題28有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①AB→CE②CNaOH→藍色沉淀DF③DAE④FBa(NO3)2→白色沉淀NaNO3???△回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：ABCDEF。（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式①②③④29.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（

12、1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗。四、實驗題四、實驗題30分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)3

13、1.一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。五、計算題32在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na、Fe3、Cl－三種離子，有Na質(zhì)量為46gCl－質(zhì)量為177.5g，