高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一、選擇題1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl32KI==2FeCl22KClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3③2KMnO416HCl==2KCl2MnCl28H2O5Cl2↑若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入試劑是（）ACl2BKMnO4C.FeCl3DHCl2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又

2、非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑相比較，水的作用相同的是（）A2Na2O22H2O=4NaOHO2↑B4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3C2Na2H2O=2NaOHH2↑D2F22H2O=4HFO23、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

3、5NAC難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A、NaOHHCl==NaClH2OB、H2＋CuOCuH2OC、Fe2O33CO2Fe3CO2D、2COO22CO25、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A2F2＋2H2O===4HF＋O2B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C2H2O2H2↑＋O2↑DNa2O＋H2O===2NaOH6、用下列方

4、法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3∶2∶1∶4B1∶1∶1∶1C2∶1∶2∶2D1∶2∶1∶17、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AS→H2SBCuSO4→CuCKClO3→O2DC→CO28、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順

5、序是（）MnO2。該同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程

6、式為___________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：__________MnO4__________H2O2__________H—__________Mn2__________O2↑__________。取100mL溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。17、過氧化氫H2O

7、2（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。18、氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的

8、堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以2價(jià)形式存在。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為________＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）

9、Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_(dá)。（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_＿＿＿＿＿＿_(dá)_。19、加熱0.04molKMnO4固體一段時(shí)間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后（例如：4HCl