人教版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)

1、化學(xué)1（必修）第2章第三節(jié)氧化劑和還原劑 第一課時,無處不在的氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡單介紹。,食物的腐爛、鐵的生銹、通常使用的干電池、蓄電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒。,⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2,①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4,【知識回顧】在初中我們學(xué)過哪幾種反應(yīng)類型？判斷下列反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類型？,③NaOH+

2、HCl==NaCl+H2O,②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓,標(biāo)出下述反應(yīng)中元素的化合價？并判斷哪些反應(yīng)存在元素化合價的變化？,√√ √√,一、氧化還原反應(yīng),1.概念：在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)元素化合價沒發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng),⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2,①Fe+CuSO4 =

3、= Cu+FeSO4,【交流研討】判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？,③NaOH+HCl==NaCl+H2O,是是否否是否否是,②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓,,,氧化還原反應(yīng),非氧還反應(yīng),2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,討論,討論,3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：反應(yīng)物

4、所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng),4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系？,【閱讀思考】P49頁,氧化和還原是兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)中。,5.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),,探究,鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？,Na和Cl2的反應(yīng),,,,討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？,5.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移,【實驗探究】 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4,按照課本50頁圖

5、2－3－5連接裝置進(jìn)行實驗，觀察電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。思考：這一現(xiàn)象，對你認(rèn)識金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟發(fā)？,現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),結(jié)論：線路內(nèi)有電流產(chǎn)生，發(fā)生了電子的定向移動,氧化劑 還原劑,氧化劑：,氧還反應(yīng)中，元素化合價降低（得電子）的反應(yīng)物,還原劑：,氧還反應(yīng)中，元素化合價升高（失電子）的反應(yīng)物,氧化劑有氧化性,還原劑有還原性,氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物,還原劑

6、 氧化產(chǎn)物 ＋ ＋氧化劑 還原產(chǎn)物,價降低、得電子被還原、還原反應(yīng),價升高、失電子、被氧化、氧化反應(yīng),小結(jié)：,,,,,,,【課堂小結(jié)】,⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移