人教版-高中化學必修二教案

1、高中化學必修Ⅱ高中化學必修Ⅱ教案人教版楊建明2013117[鍵入文字][鍵入文字][鍵入文字]3授課班級授課班級課題：第一章課題：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表(一)——原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)課時知識知識與技能技能1、引導學生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關系過程與過程與方法

2、方法通過對構(gòu)成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工情感態(tài)情感態(tài)度價值觀價值觀1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，

3、體驗科學研究的艱辛與喜悅重點構(gòu)成原子的微粒間的關系難點培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。知識結(jié)構(gòu)與板書設計第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表(一)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)核電荷數(shù)(Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)核外電子數(shù)==原子序數(shù)原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。將原子核內(nèi)所有

4、的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N）==近似原子量近似原子量原子原子XAZ3、陽離子、陽離子aWm：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m陰離子陰離子bYn：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n二.核素、同位素核素、同位素1、定義、定義:核素：人們

5、把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子原子)互為同位素?；橥凰?。2、同位素的特點、同位素的特點①化學性質(zhì)幾乎完全相同化學性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般②天然存在的某種元素，不論