高中化學(xué)人教版必修1教案(最新最精華)

1、0授課班級授課班級課題：第二節(jié)課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課時(shí)1知識知識與技能技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。過程過程與方法方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理

2、和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。教學(xué)目的情感情感態(tài)度態(tài)度價(jià)值觀價(jià)值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算難點(diǎn)物質(zhì)的量及單位摩爾知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)第二

3、節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量(amount(amountofofsubstance)substance)的單位的單位摩爾摩爾(mole)(mole)1.1.是一個(gè)物理量，符號為是一個(gè)物理量，符號為n，單位為摩爾，單位為摩爾(mol)(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為，單位為mol1，數(shù)值約為，數(shù)值約為6.

4、021023mol13、注意：使用、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N4.N、NA與n的關(guān)系：的關(guān)系：A1=nNNA?C1Cmm1212m1m?1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具

5、有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：、公式：M=單位單位gmol－1nm6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98則M(H2SO4)=98gmol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略)SO2H(M)4SO2H(m41molg98g5.24?2高中化學(xué)必修一教案22.2.符號為符號為——n，3.3.單位單位——為摩爾為摩

6、爾(mol)(mol)。［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的量的算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的

7、量的1個(gè)單位即個(gè)單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學(xué)生活動］閱讀教材［學(xué)生活動］閱讀教材12頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系［問］［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？粒子的數(shù)目大約是多少？(約為約為6.02x1023個(gè))［問］［問］6.02x1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)

8、為依據(jù)得中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的出來的)［問］［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳個(gè)中子的碳原子原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：結(jié)論：1mol任何粒子的數(shù)目是任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含中所含的碳原子數(shù)目約為的碳原子數(shù)目約為6.02x1023個(gè)［講］［講］1mol