人教版-高中化學必修二教案(整理版)

1、1高中化學必修高中化學必修2人教版教案人教版教案第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表(一)原子結構原子結構1、原子是化學變化中的最小粒子；2、分子是保持物質的化學性質中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數即核內質子數的一類原子的總稱一、原子結構一、原子結構1、原子核的構成原子核的構成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質子和中子組成。1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質子帶一個單位正電荷核電荷數核電荷數(Z)(Z)

2、====核內質子數核內質子數====核外電子數核外電子數====原子序數原子序數2、質量數、質量數將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。質量數（質量數（A）=質子數（質子數（Z）中子數（中子數（N）====近似原子量近似原子量【講解】在化學上，我們用符號AZX來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子，如126C表示

3、質量數為12，原子核內有6個質子的碳原子XAZ——元素符號質量數——核電荷數——（核內質子數）表示原子組成的一種方法a——代表質量數；b——代表質子數既核電荷數；c——代表離子的所帶電荷數；d——代表化合價e——代表原子個數請看下列表示abdXce原子XAZ當質子數（核電荷數）核外電子數，該離子是陽離子，帶正電荷。當質子數（核電荷數）核外電子數，核外電子數＝核外電子數，核外電子數＝a－m陰離子陰離子bYnn：核電荷數＝質子數：核電荷數＝

4、質子數核外電子數，核外電子數＝核外電子數，核外電子數＝b＋n二.核素、同位素核素、同位素同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同，如H的原子有以下三種氫元素原子核質子數（Z）中子數（N）原子名稱元素符號（AZX）10氕11H11氘21H12氚31H原子核核外電子中子（AZ）個Z個質子Z個3課題：第一節(jié)課題：第一節(jié)元素周期表元素周期表(三)元素周期表與堿金屬元素周期表與堿金屬元素的性質與原子結構的關系元素的性質與原子結構的關系一、堿金屬元

5、素一、堿金屬元素1、在結構上的相似性與遞變性在結構上的相似性與遞變性相同點：相同點：最外層電子數都相同為最外層電子數都相同為1。不同點：核電荷數從不同點：核電荷數從LiLi到CsCs逐漸增多，電子層數依次增多，從逐漸增多，電子層數依次增多，從2層增大到層增大到6層。層。【結論】最外層都有１個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增原子核對最外層電子的引力逐漸減弱金屬性逐漸增強。2、化學性質、化學性質（1）、堿金屬與氧氣

6、的反應、堿金屬與氧氣的反應堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）鋰（白色、氧化鋰）OLiOi2224L燃燒?鈉（淡黃色、過氧化鈉）222NaONaO燃燒?鉀（橙黃色，超氧化鉀）22KOOK燃燒?相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物）（2）、堿金屬與水反應、堿金屬與水反應鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同不同點：周期表中堿金

7、屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。與水反應現象方程式Na在書面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音????22Na222HOHOHNaK劇烈燃燒、輕微爆炸????22222HKOHOHKRb更猛烈、燃燒、爆炸????22222HRbOHOHRb相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈?！究偨Y】隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減【總結】隨著

8、荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。（3）、堿金屬元素在化學性質上的規(guī)律：、堿金屬元素在化學性質上的規(guī)律：相似性：均能與氧氣、與水反應相似性：均能與氧氣、與水反應表現出金屬性（還原性）表現出金屬性（還原性）；○1遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同