人教版-高中化學(xué)必修二教案(整理版)

1、1高中化學(xué)必修高中化學(xué)必修2人教版教案人教版教案第一節(jié)第一節(jié)元素周期表元素周期表(一)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核電荷數(shù)核電荷數(shù)(Z)(Z)

2、====核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)====核外電子數(shù)核外電子數(shù)====原子序數(shù)原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N）====近似原子量近似原子量【講解】在化學(xué)上，我們用符號(hào)AZX來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示

3、質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子X(jué)AZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)請(qǐng)看下列表示abdXce原子X(jué)AZ當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽(yáng)離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m陰離子陰離子bYnn：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)＝

4、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n二.核素、同位素核素、同位素同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種氫元素原子核質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）原子名稱元素符號(hào)（AZX）10氕11H11氘21H12氚31H原子核核外電子中子（AZ）個(gè)Z個(gè)質(zhì)子Z個(gè)3課題：第一節(jié)課題：第一節(jié)元素周期表元素周期表(三)元素周期表與堿金屬元素周期表與堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系一、堿金屬元

5、素一、堿金屬元素1、在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都相同為最外層電子數(shù)都相同為1。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)從不同點(diǎn)：核電荷數(shù)從LiLi到CsCs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從2層增大到層增大到6層。層?！窘Y(jié)論】最外層都有１個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)。2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）、堿金屬與氧氣

6、的反應(yīng)、堿金屬與氧氣的反應(yīng)堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰（白色、氧化鋰）OLiOi2224L燃燒?鈉（淡黃色、過(guò)氧化鈉）222NaONaO燃燒?鉀（橙黃色，超氧化鉀）22KOOK燃燒?相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過(guò)氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）（2）、堿金屬與水反應(yīng)、堿金屬與水反應(yīng)鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點(diǎn)：周期表中堿金

7、屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式Na在書面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音????22Na222HOHOHNaK劇烈燃燒、輕微爆炸????22222HKOHOHKRb更猛烈、燃燒、爆炸????22222HRbOHOHRb相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈?！究偨Y(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減【總結(jié)】隨著

8、荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。（3）、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)表現(xiàn)出金屬性（還原性）表現(xiàn)出金屬性（還原性）；○1遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同