高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (6)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)目,標(biāo) 導(dǎo) 學(xué)(學(xué)生用書P33),1.了解電解質(zhì)的概念? 2.知道酸?堿?鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸?堿?鹽 在溶液中的電離方程式? 3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子 方程式,并能判斷離子是否共存?,第1課時(shí) 酸?堿?鹽在水溶液中的電離,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P33),一?電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如 NaCl?H2SO4?NaOH等?

2、2.非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?如酒精?蔗糖等?,二?電離 1.電解溶液導(dǎo)電的原因:酸?堿?鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子? 2.電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法): (1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH- (3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3,3.從電離角

3、度認(rèn)識(shí)酸?堿?鹽化合物,誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說(shuō)明理由?提示:不是?因?yàn)殂~是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物?,課堂深化探究(學(xué)生用書P33),一?電解質(zhì)和非電解質(zhì),特別提示:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì),如CO2?SO2?SO3?NH3等?,二?電離 1.概念:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離? 2

4、.電離的適用范圍:電解質(zhì)?酸?堿?鹽屬于電解質(zhì)? 酸:電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物稱為酸? 堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿? 鹽:電離時(shí),能生成金屬陽(yáng)離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽?,3.電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離?堿和鹽在受熱熔化時(shí)一般能發(fā)生電離? 特別提示:①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用?②電解質(zhì)只有

5、在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電?③電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強(qiáng)?,4.電離方程式的書寫:電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語(yǔ)——電離方程式來(lái)表示?例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4,應(yīng)注意的問(wèn)題: (1)在書寫電離方程式時(shí),雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們?nèi)杂煤?jiǎn)單離子符號(hào)表示

6、水合離子? (2)書寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律? (3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式?,典 例 剖 析(學(xué)生用書P34),知識(shí)點(diǎn)一 電解質(zhì)的概念例1 對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是( )A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,D,〔解析〕 A中未

7、說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說(shuō)法不嚴(yán)密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確?,〔點(diǎn)評(píng)〕 本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)?對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字:一是“化合物”,不是單質(zhì)或

8、混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子?,知識(shí)點(diǎn)二 電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性 例2 下列敘述中正確的是( ) A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰?陽(yáng)離子 B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl- C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D.晶體不能導(dǎo)電的

9、原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng),而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電,D,〔解析〕 電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子?氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鉀溶于水并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子?氯離子氯化鉀晶體本身

10、就含有?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書P34),1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )A.CO2 B.O2C.CaCO3 D.KOH溶液,C,解析:B為單質(zhì),D為混合物,不屬于電解質(zhì),CO2通入水中溶液能導(dǎo)電,但電解質(zhì)是H2CO3,熔融的CaCO3可以導(dǎo)電,CaCO3是電解質(zhì)?,2.下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)Cl-的是( )A.KClO3溶液

11、 B.液態(tài)氯化氫C.氯化鉀晶體 D.氯化銅溶液,D,解析:A?B中不含Cl-;C中含Cl-,但不是自由移動(dòng)的離子?,3.根據(jù)下列X?Y?M?N四種物質(zhì)的電離情況,可以確定屬于酸類的是( )A.X=Na++OH-B.Y=Cu2++SO2-4C.M=H++NO-3D.N=Na++H++SO2-4,C,解析:根據(jù)酸的定義,電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,不能錯(cuò)誤地認(rèn)為電離出H+就是酸,排除D選項(xiàng),

12、C符合題意?,4.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( ),C,A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中的水電離出大量的離子,解析:甲中不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子;乙中導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中電離出自由移動(dòng)的離子,NaCl是電解質(zhì),NaCl溶液是混合物不是

13、電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P35),基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列說(shuō)法正確的是( )A.酸?堿?鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì),A,解析:電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子劃分的,不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的,如CaCO3?BaSO4?AgCl等難溶于水的物質(zhì),都是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò);氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O?CaO等;有的不是電解質(zhì),如C

14、O2?SO2等,C項(xiàng)錯(cuò);氫化物有的是電解質(zhì),如HCl?HF等;有的不是電解質(zhì),如CH4?NH3等,D項(xiàng)錯(cuò)?,2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì),且易導(dǎo)電的是( )A.液氧 B.MgCl2溶液C.熔融的KOH D.液態(tài)氯化氫,C,解析:屬于電解質(zhì)的是C?D,D中HCl是分子,不易導(dǎo)電?,3.下列圖示正確的是( )A.水合H+:B.OH-:C

15、.水合Na+:D.水合Cl-:,A,解析:本題來(lái)源于課本,考查了學(xué)生觀察能力,A正確;B中多一個(gè)氫原子不正確;C中水合Na+,氫原子受Na+排斥在外圍,D中水合Cl-,氫原子受Cl-吸引靠近Cl-,故C?D錯(cuò)誤?,4.下列電離方程式書寫正確的是( )A.H2SO4=H+2+SO2-4B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)-2C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4D.CuCl2=Cu+2+2Cl-1,C,解析

16、:A應(yīng)為:H2SO4=2H++SO2-4;B應(yīng)為:Ca(OH)2Ca2++2OH-;D應(yīng)為:CuCl2=Cu2++2Cl-?,5.在各種酸溶液和鹽溶液中,共同含有的離子是( ) A.H+ B.OH- C.金屬離子 D.酸根離子,D,解析:酸能電離出H+和酸根離子,鹽能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子?,6.下列說(shuō)法正確的是( )

17、A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C.電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里均導(dǎo)電的化合物D.凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電,B,解析:電解質(zhì)必須是化合物,金屬也能導(dǎo)電,A不正確;熔融狀態(tài)或水溶液,具備一個(gè)條件能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì),C不正確;NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,但固態(tài)NaCl晶體中的Na+?Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電,D不正確?,7.(2009

18、83;資陽(yáng)高一檢測(cè))以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 [11]NaOH[12]NH3·H2O,請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題?(1)屬于電解質(zhì)的是__________________?(2)能電離出H+的是________,屬于酸的是________?

19、(3)屬于堿的是________,其中屬于難溶性堿的是________?(4)屬于難溶的鹽是________?,②③⑤⑦⑧⑨⑩,[11][12],③⑤,⑤,⑨⑩,[11][12] ⑨⑩,⑦⑧,8.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:(1)氯化銅(2)硫酸鐵(3)碳酸銨(4)硫酸氫鈉(5)硝酸鈣(6)氫氧化鈣,答案:(1)CuCl2=Cu2++2Cl-(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2-4(3)(NH4)2

20、CO3=2NH+4+CO2-3(4)NaHSO4=Na++H++SO2-4(5)Ca(NO3)2=Ca2++2NO-3(6)Ca(OH)2=Ca2++2OH-,解析:書寫電解質(zhì)電離方程式應(yīng)注意:正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)必須相等?,能力提升1.下列四種物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中一種與其他三種導(dǎo)電原理不同的是( )A.氯化鉀熔化導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.HNO3溶液導(dǎo)電D.熔融態(tài)KOH導(dǎo)電,B,解析:A?C?D都是化合物,且都電離

21、出自由移動(dòng)的離子,離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電;B中汞是單質(zhì),沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子,它是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電?,2.有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是( )A.Na2O?CaO等物質(zhì)熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.HCl?H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng),A,解析:Na2O?CaO是化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì),A正確;HCl?H2SO4溶于水能

22、導(dǎo)電,它們是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;NH3?蔗糖易溶于水,但它們均為非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電,導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān),D錯(cuò)誤?,3.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離:M=X2++2Y-,則下列判斷正確的是( )A.M可能是酸 B.X2+一定是金屬離子C.Y-是OH-

23、D.M一定屬于鹽,B,解析:根據(jù)離子所帶電荷分析,可知X2+不是H+?NH+4,必定為金屬離子;M不一定為鹽,如Ba(OH)2=Ba2++2OH-,電離形式與題干相同;Y-不一定是OH-,如BaCl2[FY(=]Ba2++2Cl-,電離形式與題干相同,故只有B正確?,4.(2009·北京西城高一檢測(cè))某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( )A.0.50 mol Ba(O

24、H)2 B.100 mL水C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4,D,解析:溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,A中H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng),自由移動(dòng)離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;B中加水稀釋離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;C中加入非電解質(zhì),不能使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);D中加入電解質(zhì),離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)?,5.(1)如圖所示的裝置里,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可

25、以是:①干燥的氯化鈉晶體;②干燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸中的哪幾種?________________________?,⑤⑥⑦,(2)簡(jiǎn)要回答(1)中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因:__________________________________________________________________?,答案：①②是晶體狀態(tài),沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,③④是非電解