高中化學(xué)必修1全冊課件（人教版） (33)

1、章末總結(jié)提升,本章知識體系展現(xiàn)(學(xué)生用書P22),一?化學(xué)實(shí)驗(yàn),二?以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系,專 題 探 究(學(xué)生用書P22),專題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)物理方法利用物質(zhì)的顏色?氣味?溶解性加以區(qū)別,如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色,區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性?(2)化學(xué)方法常用指示劑?點(diǎn)燃?加熱?加試劑等方法,如區(qū)分鹽酸?NaOH溶液和NaCl溶液,可用石蕊試液

2、?,2.物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”即一看(顏色?狀態(tài))?二嗅(氣味)?三實(shí)驗(yàn)(加試劑),根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類:(1)生成氣體,如NH+4?CO2-3的檢驗(yàn)?(2)生成沉淀,如Cl-、SO2-4的檢驗(yàn)?(3)顯現(xiàn)特殊顏色,如Cu2+?Fe3+等?,3.常見離子的檢驗(yàn),特別提示:①當(dāng)試樣是固體時(shí),需將少量試樣配成溶液?②操作時(shí)應(yīng)取少量溶液進(jìn)行檢測?一般簡答順序?yàn)?各種少許試液加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論?

3、,例1:有5瓶白色固體試劑,分別是氯化鋇?氫氧化鈉?無水硫酸銅?碳酸鈉?硫酸鈉?現(xiàn)只提供蒸餾水,通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們?請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管,觀察到的現(xiàn)象是__________________?被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是____________?,〔答案〕 (1)5種固體全部溶解,4支試管中得到無色溶液,1支試管中得到藍(lán)色溶液 CuSO4,(2)分別取未檢出的溶液,

4、往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現(xiàn)象是:1支試管中有白色沉淀生成,該反應(yīng)方程式為:_________________________________?2支試管中有藍(lán)色沉淀生成,__________或____________?被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________________?,CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2和Na2SO4,(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是__

5、____________________________________?,答案：分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,無沉淀生成的是NaOH溶液,〔解析〕 注意題目要求,只提供蒸餾水,不用其他試劑,掌握常見離子和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵?(1)5種固體均溶于水形成溶液,其中只有CuSO4溶液是藍(lán)色,故先檢出的物質(zhì)是CuSO4?(2)剩余的四種溶液加入CuSO4溶液

6、時(shí),產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH和Na2CO3,無明顯變化的是Na2SO4,故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4?(3)向未檢出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,加入已檢出的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液,無白色沉淀的是NaOH溶液?,專題二 混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求算,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與其摩爾質(zhì)量相等,故只要求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量即可?1.計(jì)算1 mol氣體的質(zhì)量

7、,即已知混合氣體在標(biāo)況下密度為d,則 22.4d?2.根據(jù)摩爾質(zhì)量定義法,用混合氣體總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量m/n?3.根據(jù)混合氣體的各組分的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量之比或體積之比)求,即M1×a%+M2×b%+…?,例2:在150℃時(shí),(NH4)2CO3分解的方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的(

8、 )A.96倍 B.48倍C.12倍D.10倍 〔解析〕 若A?B均為氣體,它們在相同條件下的密度比,等于它們的摩爾質(zhì)量之比,即相對分子質(zhì)量之比?該氣體混合物為NH3?CO2和H2O的混合物,應(yīng)先求出它們的平均相對分子質(zhì)量,即可求出?,假定有1 mol(NH4)2CO3完全分解,則生成n(NH3)=2 mol,n(CO2)=1 mol,n[H2O(g)]=1 mol,故混合氣體的總物質(zhì)的量

9、n(總)=4 mol?混合氣體的摩爾質(zhì)量故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr(混)=24即即可得出答案?,〔答案〕 C,專題三 溶液等體積或等質(zhì)量混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1.濃度與密度的變化關(guān)系若溶液的密度大于1 g·cm-3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越大;若溶液的密度小于1 g·cm-3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越小?,2.等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律(1)等質(zhì)量混合無論

10、溶液的密度大于1 g·cm-3,還是小于1 g·cm-3,等質(zhì)量混合時(shí),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于兩者的平均值?(2)等體積混合①若溶液的密度大于1 g·cm-3(如H2SO4?NaOH?NaCl等溶液),則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者的平均值?②若溶液的密度小于1 g·cm-3(如氨水?酒精),則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者的平均值?,例3:(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大?30%的H2S

11、O4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”?“小于”或“等于”)40%;如果是等體積混合,混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”?“小于”或“等于”)40%?(2)已知98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”?“小于”或“等于”)9.2 mol·L-1?,

12、等于,大于,小于,〔解析〕 解答此類題目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變?(1)設(shè)兩種濃度H2SO4的質(zhì)量均為m,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則m×30%+m×50%=(m+m)·w,解得w=40%?設(shè)30%的H2SO4溶液的密度為ρ1,50%的H2SO4溶液的密度為ρ2,由題意知ρ1<ρ2,當(dāng)二者等體積混合時(shí),設(shè)其體積為V時(shí),則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,(2)分別計(jì)算兩種酸的