高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (8)

1、第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P16),一?物質(zhì)的量濃度1.用來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?符號(hào)cB,單位為mol/L(或mol·L-1)公式為:cB=\frac{n_B}{V}?2.在稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為c(濃硫酸)·V(濃溶液)=c(稀溶

2、液)·V(稀溶液)?,二?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 mL 2.00 mol/L的NaCl溶液1.主要儀器:托盤天平?100 mL容量瓶?燒杯?玻璃棒?膠頭滴管?藥匙等?2.配制步驟(1)計(jì)算:根據(jù)nB=cB·V可知n(NaCl)=0.2 mol,則m(NaCl)=11.7g?(2)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果用托盤天平稱量所需NaCl?(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,用玻璃

3、棒不斷攪拌,并冷卻至室溫?,(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到 100 mL容量瓶中?(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶中?輕輕晃動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻?(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至與液面刻度線相切?(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻?(8)裝瓶:把配好的溶液倒入預(yù)備好的試劑瓶中,貼上標(biāo)簽?,誘思探究:在配制NaCl

4、溶液時(shí),如果不用蒸餾水洗滌燒杯,對(duì)NaCl的物質(zhì)的量濃度有何影響?提示:燒杯內(nèi)壁殘留有少量NaCl,如果不用蒸餾水,洗滌燒杯2~3次,會(huì)使所配溶液濃度偏低?,課堂深化探究(學(xué)生用書P16),一?容量瓶使用的注意事項(xiàng)1.容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容(1)容量瓶上標(biāo)有溫度?容積?刻度線?(2)表示在所指溫度下,液面與刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等,所以只有在指定溫度下,容量瓶的容積才是標(biāo)準(zhǔn)的?(3)常用規(guī)格有100 mL?25

5、0 mL?500 mL及1 000 mL?,2.容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞?使用前,除洗滌外,還應(yīng)檢查容量瓶是否完好,檢驗(yàn)容量瓶是否漏液?檢漏方法:往瓶?jī)?nèi)加入一定量水,塞好瓶塞?用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立起來(lái),觀察瓶塞周圍是否有水漏出?如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,仍把瓶倒立起來(lái),再檢查是否漏水?(2)只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶也不

6、能作為反應(yīng)容器,且不能長(zhǎng)期貯存溶液?,(3)向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,以防注入操作時(shí)液體流出,造成溶質(zhì)損失?(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫,因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱,而容量瓶必須在常溫下使用?(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶?(6)讀數(shù)時(shí),要使視線與瓶?jī)?nèi)凹

7、液面的最低處相切?,二?配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由可知,誤差來(lái)源的根本原因是:物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生的誤差,若n偏大或V偏小,則c偏大;若n偏小或V偏大,則c偏小?常見(jiàn)的誤差分析如下:,(1)若稱量物錯(cuò)放在托盤天平右盤上,則m變小使c偏小,因稱量時(shí)m(左)=m(右)+m(游碼)?(2)若稱量固體溶質(zhì)時(shí),操作無(wú)誤,但所用的砝碼生銹,則m偏大,c偏高?(3)若沒(méi)有洗滌溶解用的燒杯及玻璃棒,則n偏小,c偏小?(4)轉(zhuǎn)移

8、過(guò)程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外,則n偏小而使c偏小?(5)轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫,因液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù),冷卻后液面必低于刻度線,則c偏高?,(6)容量瓶使用前含有少量蒸餾水,則無(wú)影響?(7)定容時(shí)水加多了,用滴管吸出,則n變小而使c偏小?(8)定容后,經(jīng)振蕩?搖勻?靜置,液面下降少許是正常的,不必再加水至刻度線,若再加水,則V變大而使c偏小?(9)定容時(shí)仰視刻度線,由于操作以刻度線為基準(zhǔn)加水,故加水量增多,導(dǎo)致

9、V偏大,c偏小?(10)定容時(shí)俯視刻度線,則加水量減少,導(dǎo)致V變小,故c偏高?,三?物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1.已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量(2)若已知溶質(zhì)中某粒子的個(gè)數(shù),2.求算一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)若已知溶液的體積,2)若已知溶液的密度如果氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的

10、密度為ρ g·cm-3?①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量②再計(jì)算溶液的體積,③最后計(jì)算物質(zhì)的量濃度,3.已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度,求其他粒子的物質(zhì)的量濃度解答此類題目時(shí)要依據(jù)兩個(gè)規(guī)律:(1)定組成規(guī)律電解質(zhì)溶液中,陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比,據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度?如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=2c(Na2SO4)FeCl3溶液中c(Fe3+

11、)=c(Cl-)=c(FeCl3),(2)電荷守恒定律因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性,故溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),這個(gè)規(guī)律就稱之為電荷守恒定律?如在Na2SO4?MgSO4的混合溶液中Na2SO4=2Na++SO2-4MgSO4=Mg2++SO2-4c(Na+)+2×c(Mg2+)=2×c(SO2-4),4.溶液的稀釋或混合的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合前后,溶液的體積

12、發(fā)生了變化,但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可表示為:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)?(c1?c2和V1?V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)?,特別提示:若題目中指出不考慮溶液體積的改變,可認(rèn)為混合溶液的體積為原兩溶液體積之和;若題目中給出混合后溶液的密度,則根據(jù)來(lái)計(jì)算?,四?物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶解度之間的關(guān)系1.溶質(zhì)的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系,2.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系在一定溫度下某溶質(zhì)在水中的溶解度為S,設(shè)溶液中溶劑為100 g時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量為S g?則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3.飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與該溶質(zhì)的溶解度的關(guān)系設(shè)溶解度為S g,飽和溶液的總質(zhì)量為(100 g+S),密度為ρ g·cm-3?則,特別提示:①在公式中,溶質(zhì)一定要用物質(zhì)的量,而V一定是溶液的體積,而不是溶劑的體積?②應(yīng)用有關(guān)固體溶解度的

14、換算公式時(shí),要先看清楚所給溶液是否為飽和溶液?若溶液不是飽和溶液,則不能使用有關(guān)溶解度的公式?,典 例 剖 析(學(xué)生用書P18),知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度例1 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是( )A.將40 g NaOH溶解在1 L水中B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸加入9 L 水中D.將10.6 g Na2CO3溶解在少量

15、水中,再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL,解析〕 根據(jù)公式 n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V為溶液的體積,選項(xiàng)A:n(NaOH)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)≠1 L,錯(cuò)誤;選項(xiàng)B:22. 4 L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤;選項(xiàng)C:n(HCl)=10 mol,但溶液體積不是10 L,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D:n(Na2CO3)=0.1 mol, V(溶液)=0.1 L,正確?〔答案〕 D,知識(shí)點(diǎn)二 溶液的

16、配制例2 實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL;(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________ ?(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________?,②①③⑧⑤⑥⑦④,查漏,(3)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________?①?zèng)]有洗滌

17、燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容時(shí)仰視刻度線⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,④,〔解析〕 (1)配制溶液的一般步驟為計(jì)算?稱量?溶解?冷卻?轉(zhuǎn)移?洗滌?定容?搖勻?(2)使用容量瓶之前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水,以防引起實(shí)驗(yàn)誤差?(3)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,將會(huì)使溶質(zhì)偏少,濃度偏低;②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

18、,會(huì)使溶質(zhì)偏少,濃度偏低;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)濃度無(wú)影響;,④⑤定容時(shí)俯視刻度線,使溶液體積偏少,濃度偏高;仰視刻度線,使溶液體積偏多,濃度偏低;⑥定容搖勻后,再加水會(huì)使溶液體積偏大,濃度偏低?,知識(shí)點(diǎn)三 溶液混合及稀釋的計(jì)算例3 現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L,若要制配H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量

19、濃度分別為2 mol/L和0.2 mol/L的溶液,應(yīng)加入55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 g·cm-3)多少毫升?再加蒸餾水稀釋到多少毫升?,〔解析〕 先根據(jù)稀釋定律確定稀釋后溶液的體積V(稀):稀釋前后Na2SO4的物質(zhì)的量不變,即有0.200 L×0.5mol/L=V(稀)×0.2 mol/L則V(稀)=0.500 L;由題意可知:對(duì)于H2SO4來(lái)說(shuō),n(原有)+n(加入)=n(配)

20、則有:0.2 L×1 mol/L=0.5 L×2 mol/L,解得:V(H2SO4)=104 mL,故需加入55.8%的硫酸溶液104 mL后再加入蒸餾水稀釋至500 mL?,〔答案〕 104 ml;500 mL,〔點(diǎn)評(píng)〕 本題是考查溶液的配制,是用濃溶液配制稀溶液的過(guò)程,也就是溶液的稀釋?解答過(guò)程要抓住溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的規(guī)律?,知識(shí)點(diǎn)四 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例

21、4 體積為V mL,密度為d g·cm-3的溶液,含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,下列表達(dá)式正確的是(多選)( )A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)D.c=(1000×m)/(V×M),〔答案〕 BD,〔解析〕 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度的概念,可推導(dǎo)出它

22、們之間的關(guān)系?質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度A不正確;已知溶液的體積和密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù),求得溶質(zhì)質(zhì)量m=V×d×w%,B正確;換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)wC不正確;已知溶質(zhì)質(zhì)量?溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,求物質(zhì)的量濃度D正確?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書P19),1.容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是( )A.刻度線 B.溫度C.容量D.物質(zhì)的量濃度答案:D,2.下列溶液中的c(Cl

23、-)與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液B.75 mL 2 mol·L-1氯化鈣溶液C.100 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液D.75 mL 1 mol·L-1氯化鐵溶液答案:CD解析:由AlCl3化學(xué)式知c(Cl-)=3c(AlCl3)=3 mol·L-1,A中c(Cl-)=

24、1 mol·L-1;B中c(Cl-)=4 mol·L-1;C?D中c(Cl-)=3 mol·L-1?應(yīng)注意本題比較的是Cl-濃度,而不是Cl-的物質(zhì)的量,故c(Cl-)與所給溶液體積大小無(wú)關(guān)?,3.將5 mol·L-1鹽酸10 mL稀釋到250 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A.0.02 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.

25、2 mol·L-1D.0.5 mol·L-1答案:C解析:由稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可得出結(jié)論?,4.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

26、答案:C,解析:B項(xiàng),如圖乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小;C項(xiàng),如圖甲所示,情況與B項(xiàng)相反;A?D兩項(xiàng)容易判斷會(huì)偏小?,5.1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4 g,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為________?________?答案:0.1 mol/L 0.9 mol/L,解析:n(Mg2+)=n(Mg

27、SO4)==0.1 mol,則c(MgSO4)= =0.1 mol/L,設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量濃度為x?由電荷守恒c(K+)+2(Mg2+)=2c(SO2-4)得2x+2×0.1=2×1,解得x=0.9 mol/L?,6.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm-3,求其物質(zhì)的量濃度?答案:37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L-1?,解析:此題為物質(zhì)的

28、量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算題,既可以直接代入下面公式,來(lái)求,又可以利用定義式來(lái)求,如:,解法一:取100 g溶液來(lái)計(jì)算m(H2SO4)=100 g×37%=37 gn(H2SO4)==0.38 molc(H2SO4)==4.8 mol·L-1,解法二:取1 L溶液來(lái)計(jì)算V(液)=1 Lm(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000 mL

29、15;1.28 g·cm-3×37%=473.6 g,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P20),基礎(chǔ)強(qiáng)化1.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是( )答案:B解析:在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,定容后,溶液凹液面最低點(diǎn)應(yīng)該與刻度線平齊?,2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是( )A.1000 mL水中所含K

30、+?SO2-4總數(shù)為0.3NAB.500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)K+C.100 mL溶液中K+的濃度為0.4 mol·L-1D.1 L溶液中SO2-4的濃度為0.4 mol·L-1答案:C,解析:1000 mL溶液中含K+?SO2-4總數(shù)為(0.2 mol·L-1×2×1 L+0.2 mol·L-1×1 L)×NA=0.6NA,A不正確;500

31、mL溶液中含K+數(shù)為(0.2 mol·L-1×0.5 L×2)×NA=0.2NA,B不正確;溶液中K+的濃度為0.4 mol·L-1,SO2-4濃度為0.2 mol·L-1,只有C正確?,3.在相同體積?相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必須相等的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.H+的物質(zhì)的量答案:C解析:相同物質(zhì)的量濃度?相同體積的酸中含溶質(zhì)

32、的物質(zhì)的量相同,由于各種酸的摩爾質(zhì)量不同,其質(zhì)量也不同;溶液的密度不同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相同;酸中所含氫的個(gè)數(shù)不一定相同,氫離子的物質(zhì)的量也不一定相同?,4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )答案:BC解析:NaOH固體不應(yīng)直接在托盤上稱量;濃H2SO4的稀釋應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入,并不斷用玻璃棒攪拌?,5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a gAl3+,取出溶液稀釋成4V mL后,SO2-4的物質(zhì)的量

33、濃度為( )答案:B,解析:,6.一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說(shuō)法正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C.Ca(OH)2溶解度不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案:C解析:將生石灰加入飽和石灰水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2水量減少,有溶質(zhì)析出,但溫度不變,仍然是該溫度下的飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度?溶解度均不變

34、,故C正確?,7.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用?(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶?,500,(2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間?A.②與③ B.①與② C.④與⑤,C,(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體

35、時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)?,10.0,c?d,c,附表 砝碼規(guī)格,(4)下列操作所配溶液的濃度大小有何影響?①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏大”?“偏小”或“無(wú)影響”,下同)?②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________?,偏小,無(wú)影響,8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將350體積HCl氣體溶于1體積水中,

36、所得溶液的密度為1.18 g·mL-1?求此溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度?答案:36.3% 11.7 mol·L-1,解析:HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈36.3%,HCl的物質(zhì)的量濃度為,9.欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.50 mol·L-1的NaOH混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液?求兩溶液的體積比(忽略混合時(shí)體積變化)?答案:3

37、1解析:根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變解答此類題?設(shè)所需0.10 mol·L-1的NaOH溶液及0.50 mol·L-1的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變列式得:0.10 mol·L-1·V1+0.50 mol·L-1·V2=0.20 mol·L-1·(V1+V2),解得,能力提升,1.NaCl?K2SO4?KCl

38、混合溶液中已知c(K+)=1 mol/L,c(Na+)=1 mol/L,c(Cl-)=1 mol/L,則c(SO2-4)為( )A.1 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.無(wú)法計(jì)算答案:B解析:根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)×1+c(K+)×1=c(Cl-)×1+c(SO2-4)×2可求出c(SO2-4)=0.5 mol/L?,2.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶

39、液,若將其蒸發(fā)掉100 g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,體積為125 mL,則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為( )A.2.2 mol/LB.4 mol/LC.5 mol/LD.6.25 mol/L答案:B,解析:設(shè)原溶液質(zhì)量為m,根據(jù)濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,可得(m-100)×28%=m×14%,m=200 g,可求出溶質(zhì)的質(zhì)量為200 g×14%=28,3.今有相同體積的兩份植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下:

40、,A.完全不同B.僅c(K+)相同C.僅c(Cl-)相同D.完全相同答案:D解析:(1)中c(K+)=0.7 mol·L-1,c(Zn2+)=0.1 mol·L-1,c(SO2-4)=0.3 mol·L-1,c(Cl-)=0.3 mol·L-1;(2)中c(K+)=0.7 mol·L-1,c(Zn2+)=0.1 mol·L-1,c(SO2-4)=0.3 mol&

41、#183;L-1,c(Cl-)=0.3 mol·L-1?,4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700 LNH3的物質(zhì)的量為________,全部溶解在1 L水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,如果該氨水的密度為0.85 g/cm3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為________?答案:31.25 mol 34.7% 17.35 mol·L-1,解析:NH3的物質(zhì)的量為:31.25 mol氨氣質(zhì)量為31.25 m

42、ol×17 g·mol-1=531.25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=34.7%氨水的物質(zhì)的量濃度為=17.35 mol·L-1?,5.常溫下,將20.0 g14.0%的NaCl溶液跟30.0 g24.0%NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g·cm-3的混合溶液?(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_____

43、___mol·L-1?(3)在1000 g水中溶解________mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等(保留一位小數(shù))?答案:(1)20% (2)4.0 (3)4.3,解析:(1)混合溶液的質(zhì)量為:20.0 g+30.0 g=50.0 g?溶質(zhì)的質(zhì)量為:20.0 g×14.0%+30.0 g×24%=10.0 gw(NaCl)=×100%=20%?(2)n(NaC

44、l)= =4.0 mol·L-1?(3)×100%=20%n(NaCl)≈4.3 mol?,6.如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容?請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算?,飲用礦物質(zhì)水凈含量:500 mL配料表:純凈水 硫酸鎂 氯化鉀保質(zhì)期:12個(gè)月主要成分:鉀離子(K+):1.0~27.3 mg/L鎂離子(Mg2+):0.1~4.8 mg

45、/L氯離子(Cl-):10~27.3 mg/L硫酸根離子(SO2-4):0.4~19.2 mg/L,(1)該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值.(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)多少?(單位:mol)注:1 g=103mg答案:(1)2×10-4mol/L (2)1×10-4mol解析:(1)c(Mg2+)最大時(shí):m(Mg2+)=4.8 mg/L×0.5 L=2.4 m

46、g=2.4×10-3gn(Mg2+)=2.4×10-3g/(24 g/mol)=1×10-4molc(Mg2+)=1×10-4mol/0.5 L=2×10-4mol/L或:c(Mg2+)=4.8×10-3g/L/(24 g/mol)=2×10-4mol/L,(2)硫酸根離子的含量最多時(shí):m(SO2-4)=19.2 mg/L×0.5 L=9.6 mg=