高中化學必修1全冊課件（人教版） (11)

1、章末檢測(二),第Ⅰ卷(選擇題,共48分),一?選擇題(每小題3分,共48分?每小題只有一個選項符合題意?) 1.小明在學習酸堿指示劑與常見酸?堿溶液作用時,歸納成如圖所示的關(guān)系?圖中A?B?C?D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸?堿溶液作用時所顯示出的顏色,則其中表示不正確的是( ),A.紫色 B.藍色C.紅色 D.無色,A,解析:石蕊試液本身呈紫色,

2、加酸后溶液呈紅色?,2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根陰離子的是( )A.Na2S B.Ca(OH)2C.KMnO4 D.KCl,解析:A?C?D都是鹽,電離出的陰離子都是酸根離子;B屬于堿?,B,3.下列反應(yīng)中,劃線物質(zhì)是還原劑的是( )A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr=2Na

3、Cl+Br2,解析:還原劑是在反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)物,A?B中劃線物質(zhì)為生成物,C中劃線物質(zhì)化合價降低為氧化劑?,D,4.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的( ) A.能全部透過半透膜 B.能全部通過濾紙 C.粒子做布朗運動 D.有電泳現(xiàn)象,解析:根據(jù)納米材料的直徑在幾納米到幾十

4、納米,可以確定所得分散系屬于膠體,這種分散系具有膠體的性質(zhì)特點?,A,5.NaOH?Na2CO3\,NaCl\,Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì),下列分類標準不正確的是( ) A.鈉的化合物 B.可與硝酸反應(yīng) C.可溶于水 D.電解質(zhì),解析:NaCl?Na2SO4與HNO3不反應(yīng)?,B,6.離子方程式H++OH-=H

5、2O所表示的反應(yīng)是( )A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng),D,7.(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是( )A.NH+4?Ag+?PO3-4?Cl-B.Fe3+?H+?I-?HCO-3C.K+?Na+?NO-3?MnO-4D.Al3+?Mg2+?SO2-4?CO2-3,解析

6、:A中Ag+與Cl-?PO3-4因生成AgCl?Ag3PO4沉淀而不能共存;B中Fe3+?I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存,H+與HCO-3反應(yīng)?Fe3+與HCO-3發(fā)生反應(yīng)也不共存(以后會學到);C中各離子不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;D中Mg2+與CO2-3不共存,Al3+與CO2-3發(fā)生反應(yīng)也不共存(以后會學到)?,C,8.今有一種固體化合物X,X本身不導電,但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ?下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是( )

7、A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物,解析:固體A本身不導電,但熔融狀態(tài)或水中能夠?qū)щ?說明上述條件下能夠電離出自由移動的離子,因此屬于電解質(zhì),但不一定屬于鹽類,如強堿NaOH也符合題意?,A,9.化學概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系:,對下列概念的說法中正確的是( )A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)

8、系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系,B,解析:純凈物與混合物?單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系,氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系?,10.下列反應(yīng)的離子方程式,書寫錯誤的是( )A.用稀硫酸清除鐵銹: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.銅粉放入硝酸銀溶液里: Cu+Ag+=Cu2++AgC.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng): Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4

9、=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液: Cl-+Ag+=AgCl↓,解析:B選項中電荷不守恒?,B,11.下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( ),解析:只有B?D是化合反應(yīng),只有B有化合價變化?,B,12.(2009·海淀高一檢測)實驗室制Cl2反應(yīng)為下列說法不正確的是( )A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子

10、的物質(zhì)的量為2 molC.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L,解析:分析該氧化還原反應(yīng)方程式,可得每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol?,C,13.根據(jù)離子方程式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( ) A.B

11、r-\,Fe2+\,I- B.I-\,Fe2+\,Br- C.Br-\,I-\,Fe2+ D.Fe2+\,I-\,Br-,解析:由氧化還原反應(yīng)規(guī)律:強氧化劑+強還原劑→(弱氧化性)氧化產(chǎn)物+(弱還原性)還原產(chǎn)物可判斷:①反應(yīng)中還原性I->Fe2+;②反應(yīng)還原性Fe2+>Br-,綜合兩個關(guān)系即得I->Fe2+>Br-?,B,14.(2009·昆明高一檢測)菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食?主要原因是

12、河蝦中含有+5價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食會生成有毒的+3價砷?下列說法正確的是( ) A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價 C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑,解析:由題給信息可知河蝦中+5價砷與維生素C作用生成有毒的+3價砷,說明維生素C作還原劑,砒霜中含有有毒的+3價砷?,B,16.已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2

13、O,則化學計量數(shù)c的值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4,解析:根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知:,a=c2a+4=3c 解得c=4?,D,,第Ⅱ卷(非選擇題,共52分),二?非選擇題(共5個大題,52分)17.(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì):A.豆?jié){ B.食鹽水 C.鐵 D.硫酸 E

14、.氫氧化鈉固體 F.純堿 G.泥水 H.二氧化碳 I.水請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上?,物質(zhì),,混合物,,溶液:________,________:A,濁液:________,純凈物,,單質(zhì):________,化合物,,酸:________,堿:________,鹽:________,________:H?I,B,膠體,G,C,D,E,F,氧化物,18.(9分)我國規(guī)定飲用水的質(zhì)量標準必須符合下表所列要求?,以下是源

15、水處理成自來水的工藝流程示意圖:,源水 氣池 一級沉淀池 二級沉淀池 過濾池 自來水,,,,加入凝聚劑,,通入CO2氣體,,通黃綠色A2,加入生石灰,(1)源水中含有Ca2+?Mg2+?HCO-3?Cl

16、-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式_______________________________________?,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(其他正確均可),(2)凝聚劑Fe2(SO4)3是常用的凝聚劑,它在水中先形成Fe(OH)3膠體,最終生成沉淀,除去懸浮固體顆粒的過程是________(填寫序號)? ①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理過程和化學過程

17、 (3)通入CO2氣體的目的是____________________和____________________?,③,除去多余的Ca2+,調(diào)節(jié)自來水的pH,解析:(1)源水中含Ca2+?Mg2+?HCO-3?Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,可以發(fā)生的反應(yīng)有:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O? (2)凝聚劑Fe2(SO4)3中的Fe3+與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體

18、,吸附懸浮物沉淀到水底,屬于物理和化學過程? (3)通入CO2氣體可除去多余的Ca2+,并調(diào)節(jié)自來水的pH?,19.(15分)某校學生課外活動小組的同學設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性?回答下列問題?,(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________? (2)裝置B中最適宜的試劑是____________________? (3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與

19、裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:__________________________________________________________________________? (4)裝置D中黑色固體為________(填名稱),反應(yīng)的化學方程式為______________________________?,1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,飽和碳酸氫鈉溶液,沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)

20、生成H2和CO,H2也能還原CuO,炭,(5)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是____________________________________? (6)根據(jù)實驗中的________________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是________________________________________? (7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性,應(yīng)在

21、上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)?,檢查裝置的氣密性,E裝置中黑色CuO變成紅色,D,E,②,解析:A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl,用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置,黑色固體碳單質(zhì);E中發(fā)生的反應(yīng)為: ,現(xiàn)象是出現(xiàn)紅

22、色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣?,20.(12分)有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液?稀硝酸?鹽酸?氯化鋇溶液?碳酸銨溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳?B?C?D?E,用小試管各盛少量,多次進行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B?A與E產(chǎn)生沉淀,B與D?B與E產(chǎn)生沉淀,C與E?D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象?由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為: A________?B________?C_

23、_______?D________?E________?,BaCl2,AgNO3,HNO3,鹽酸,(NH4)2CO3,請寫出下面的離子方程式:(1)A與E:____________________ ?(2)B與E:____________________ ?(3)C與E:____________________ ?,Ba2++CO2-3=BaCO3↓,2Ag++CO2-3=Ag2CO3↓,CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

24、,解析:根據(jù)題意,E與A?B分別產(chǎn)生沉淀,與C?D分別產(chǎn)生氣體,可推斷E為(NH4)2CO3溶液,A?B可能為AgNO3和BaCl2中的一種,可判斷C?D必為稀硝酸和鹽酸中的一種,而B與D能產(chǎn)生沉淀,可確定B為AgNO3溶液,D為鹽酸,因此A為BaCl2溶液,C為稀硝酸?,21.(8分)已知反應(yīng):3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (1)參加反應(yīng)的NH3和作還原劑的NH3的個數(shù)比為________? (2)當有44.8 L(標準

25、狀況)Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol,被氧化的NH3的質(zhì)量為________g,還原產(chǎn)物的質(zhì)量為________g?,4:1,4,22.7,214,解析:(1)由方程式可得,若參加反應(yīng)的NH3為8 mol,作為還原劑的NH3為2 mol,故參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為41? (2)由題意得n(Cl2)= =2 mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol