高中化學必修1全冊課件（人教版） (20)

1、章末檢測(三),第Ⅰ卷(選擇題,共48分)一?選擇題(每小題3分,共48分?每小題只有一個選項符合題意?),1.(2009·泰州高一期末)北京2008奧運會金牌為金鑲玉,直徑為70 mm,厚6 mm?某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想:甲認為該金屬是由純金制成;乙認為該金屬是由金銀合金制成;丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成?為了驗證他們的猜想,取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗,加入下面一種試劑來證明甲?乙?丙猜

2、想的正誤,該試劑應是( )A.硫酸銅溶液 B.稀硝酸C.鹽酸D.硝酸銀溶液,答案:B解析:取等量的粉末加入稀HNO3中,若粉末質量不減少,則為純金,甲的猜想正確;若粉末部分溶解,則為金銀合金,乙的猜想正確;若粉末全部溶解,,則為黃銅,丙的猜想正確?,2.下列關于“焰色反應”的理解正確的是( )A.只有金屬單質才有焰色反應B.只有金屬化合物才有焰色反應C.只有某些金屬或其化合物才有焰

3、色反應D.只有金屬離子才有焰色反應答案:C解析:并非所有的金屬元素都有焰色反應?,3.欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠實現(xiàn)的是( )答案:B解析:A中OH-?H+不能共存;B中Mg2+、OH-不能共存;D中Ca2+、CO 不能共存?,4.下列各組物質相互作用,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )A.Na和O2B.Na2CO3和HClC.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHC

4、O3答案:D,解析:Na和O2反應,常溫時生成Na2O,加熱時生成Na2O2;NaOH與AlCl3反應,NaOH 少量時生成Al(OH)3和NaCl,NaOH過量生NaAlO2?NaCl和水;NaHCO3與NaOH反應時,生成Na2CO3和H2O;Na2CO3與HCl反應,Na2CO3過量時生成NaCl和NaHCO3,HCl過量時生成NaCl?H2O和CO2?,5.(2010·全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式是(

5、 )A.將鐵粉加入稀釋硫酸中:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO-3＝Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+答案:D,解析:鐵與稀硫酸反應生成Fe2+,A不正確;磁性氧化鐵溶于鹽酸有Fe2+?Fe3+生成,其離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3

6、++Fe2++4H2O,B不正確;C中離子方程式電荷不守恒,故C不正確?,6.下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Na2CO3答案:B解析:CuO?Fe2O3?Na2CO3只與鹽酸反應,不與NaOH反應,NH4HCO3與鹽酸反應生成NH4Cl?H2O和CO2,與足量NaOH反應生成NH3·H2O?H2O?Na2CO3?,7.有Mg?Al?

7、Fe?Cu四種金屬,若兩兩混合,取混合物26克與足量稀硫酸反應,產生標準狀況下H2 11.2 L,此混合物的組合方式最多有多少種( )A.2B.3C.4D.5答案:C解析:產生H2 11.2 L為1克,則需Mg 12 g,Al 9 g,Fe 28 g,Cu不與稀硫酸反應?兩兩混合時,混合物中有Mg,另一種為Fe或Cu;若有Al,則另一種為Fe或Cu?,8.將質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中,過一會

8、兒取出干燥,鐵片的質量變?yōu)閚 g,則被氧化的鐵的質量(g)是( )A.8(n-m) B.8(m-n) C.7(m-n) D.7(n-m)答案:D解析:Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Δm 56 8 X m-nx＝7(m-n)?,9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2?向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉

9、和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是( )A.燒杯中鐵?銅都有B.燒杯中鐵?銅均無C.燒杯中有鐵無銅D.燒杯中有銅無鐵答案:C,解析:向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,由于Fe的還原性比Cu強,Fe3+首先應與Fe反應,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再與Cu反應,鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化,所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象,故應選C?其他三個選項的情況都可能出現(xiàn)?當FeCl3過量或恰

10、好完全反應時,Fe?Cu均無剩余,即選項B,反應后溶液中Fe3+?Fe2+?Cu2+或Fe2+?Cu2+?當FeCl3不足量時,有兩種情況:,①Fe粉有剩余,則Cu尚未參加反應,即選項A,反應后溶液中只有Fe2+(不考慮H+?OH-);②鐵粉無剩余,則Cu反應了一部分或尚未參加反應,即選項D,反應后溶液中有Fe2+?Cu2+或只有Fe2+?,10.CO和H2的混合氣體3 g,和足量的O2充分燃燒后,在150℃時將混合氣體通過足

11、量的過氧化鈉后,Na2O2增重的質量為( )A.1.5 gB.3 gC.6 gD. 無法計算答案:B,解析:因2CO+O2 2CO2,2H2+O2 2H2O,2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑,經合并整理得CO+Na2O2＝Na2CO3,H2+Na2O2＝2NaOH?因此,Na2O2固體增重的質量實為CO和H2混合氣體的質

12、量,反應后O2的質量仍與反應前質量相等.,11.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,當再滴加幾滴新制氯水后,混合液變成血紅色,則下列結論中錯誤的是( )A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成血紅色物質D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+答案:B,解析:溶液中的Fe2+與加入的氯水發(fā)生如下反應;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-,氧化性:Cl2>Fe

13、3+?能使含有Fe3+的溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中一定有SCN-?因原溶液中加入Fe2+無明顯變化,說明Fe2+與SCN-不能形成血紅色物質?,12.下列實驗不能達到目的的是( )A.用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉B.AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3答案:C解析:鹽酸中含有Cl-,會與AgNO3中Ag+反應產生AgCl沉淀

14、,干擾Cl-的檢驗?,13.把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液?過濾出沉淀,經洗滌?干燥?灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為a g,則原合金中鐵的質量分數(shù)為( )A.70% B.52.4%C.47.6%D.30%答案:A解析:紅棕色粉末為Fe2O3前后質量不變,則Al質量與Fe2O3中O的質量相等,則Fe含量為,14.下列有關穩(wěn)定性的強弱比較,不正確的是( )A.

15、Na2O2>Na2OB.NaHCO3<Na2CO3C.KClO3<KClD.K2MnO4<KMnO4答案:D解析:A中Na2O在空氣中加熱生成Na2O2,所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定;B中碳酸的正鹽比酸式鹽穩(wěn)定;C中KClO3受熱分解KCl;D中KMnO4受熱分解為K2MnO4?,15.將NaOH溶液逐滴加入鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,

16、下列圖象正確的是( )答案:D,解析:向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH先是H++OH-＝H2O,也就是NaOH滴入一段時間后才會產生沉淀,然后Al3++3OH-＝Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3與過量的NaOH反應,Al(OH)3+OH-＝AlO +2H2O,并且NaOH用量為3：1,故D圖象符合?,16.把等質量的金屬鎂分別放在①純氧中,②空氣中,③二氧化碳中,充分燃燒得到固體物質的總質量分別為

17、W1?W2?W3,三者的大小關系是( )A.無法判斷B.W1一定小于W2C.W3一定大于W2D.W1等于W3答案:C解析:因鎂在CO2中燃燒生成MgO和C,在空氣中燃燒時生成氧化鎂和氮化鎂,所以W3>W1>W2?,二?非選擇題(共5個大題,52分)17.(8分)金屬鈉的熔點為97.81℃,沸點為882.9℃;鈦的沸點為1675℃,相對原子質量為48,鈦的氯化物(TiClx)的沸點為136.4℃;鎂的熔

18、點為651℃,請?zhí)接懴铝袉栴}:(1)你認為下列制鈦的方法中,________(填序號)是肯定不行的,其理由是_______________________?①鈉與TiClx的水溶液反應②鈉與TiClx在氣相中反應③用熔融的鎂在惰性氣體中還原TiClx,①,鈉先與水反應,(2)如果鈉與TiClx反應制取鈦,其反應的化學方程式為____________________ ?(3)如果鈉與TiClx反應時,每轉移2 mol電子就生成

19、24 g金屬鈦,則x為________?解析:分析題中提供的熔沸點數(shù)據(jù)和鈉的活潑性,制取金屬鈦不能在水溶液中進行?,TiClx+xNa＝Ti+xNaCl,4,18.(8分)已知A?B?C是三種常見的單質,其中A為固體,B?C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色;B和C反應的產物極易溶于水得無色溶液E?它們之間轉化關系如圖所示?,(1)寫出D和E分別與A反應的離子方程式:D+A:_________;

20、 E+A:_______?答案:(1)2Fe3++Fe＝3Fe2+Fe+2H+＝Fe2++H2↑(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式:____?答案：(2)FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,解析:根據(jù)“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸溶液呈紅褐色”,可知D為FeCl3,再根據(jù)A?B狀態(tài)知A為Fe,B為Cl2;再根據(jù)D+A→

21、F,知F為FeCl2;從而可推知:C為H2,E為鹽酸?,19.(14分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化:,據(jù)此回答下列問題:(1)Ⅰ?Ⅱ?Ⅲ?Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_______?(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B?C?D?E所含物質的化學式?沉淀B________;C_____________________;沉淀D________;溶液

22、E__________________________.,過濾,Al2O3,Al2O3和Fe2O3,Fe2O3,K2SO4和(NH4)2SO4,(3)寫出①②③④四個反應方程式?①___________________________________ ;②(寫離子方程式)______________________________;③_______________________________________ ;④____

23、__________________________________ ?,Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O,NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl,解析:KAl(SO4)2易溶于水,Al2O3和Fe2O3不溶于水,所以,C為Al2O3和Fe2O3的混合物,D為Fe2O3,B為Al2O3,E中含有K2SO4和(NH4)2SO4?,20.(12分)過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,

24、在潛水艇中用作供氧劑,供人類呼吸之用?某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石?足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:,(1)A為制取的裝置,根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式:.答案:(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑(2)B裝置的作用是除去CO2混有的HCl氣體,寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:.答案：(2)HCO-3+H+＝H2O+CO2↑(3)C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

25、 ?答案：(3)無水硫酸銅固體由白色變成藍色,(4)寫出D裝置中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為:.答案：(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(5)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,寫出其變化的離子方程式:?答案：(5)Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O(6)為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,?答案：(6)用帶火星的木條放在瓶口,木條復燃說明收集的氣體為氧氣,21.(10分)將一定質量的

26、鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解?向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如下圖?(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g)求:,(1)合金中Mg的質量;(2)所用HCl的物質的量濃度?答案:(1)Mg的質量＝11.6× ×100%＝4.8 g(2)產生沉淀用的NaOH物質的量＝由于滴加20 mL NaOH溶液后才產生沉