人教版高中化學必修一全冊共張 ppt課件

1、新課標　人教版·必修1,化 學,目　　錄,第一章 從實驗學化學 　第一節(jié) 化學實驗安全 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第二章　化學物質及其變化 　第一節(jié)　物質的分類 　第二節(jié)　離子反應 　第三節(jié)　氧化還原反應,第三章　金屬及其化合物 　第一節(jié)　金屬與非金屬的反應 　第二節(jié)　幾種重要的化合物 　第三節(jié)　用途廣泛的金屬材料第四章　非金屬及其化合物 　第一節(jié)　無機非金屬材料的主角—

2、—硅 　第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯 　第三節(jié)　硫及其氮的氧化物 　第四節(jié)　氨　硫酸　硫酸,第一章　從實驗學化學第一節(jié)　化學實驗基本方法第1課時　化學實驗安全　　三維目標,思維激活　　實驗室制取H2后，在點燃前須先用小試管收集H2，驗證H2的純度，直到H2純凈后才能點燃。這是為什么？　　自學導引　　一、避免實驗事故，進行實驗應注意的問題　　1．遵守實驗室規(guī)則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的

3、安全規(guī)則。　　2．了解安全措施。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警電話等的位置和使用方法等。　　3．掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。,二、基本實驗操作及應注意的問題　　1．藥品的取用　　(1)藥品取用原則　　取用化學藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的基本原則。為此要注意以下幾點：

4、　?、賴澜肟诤陀檬种苯咏佑|?！　、诓灰屍靠趯χ娌?，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是毒氣)的氣味。　?、酃?jié)藥用藥。要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有用量說明，一般應按少量取用，即液體取1～2_mL，固體蓋滿試管底部即可?！　、懿辉S用不潔器具取用試劑?！　、輰嶒炇Ｓ嗨幤芳炔荒芊呕卦浚膊荒茈S意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器中。,(2)固體藥品的取用　?、偃∮霉腆w藥品一般用藥匙或紙槽，鑷子是用來夾取塊狀

5、固體的。　?、谕嚬芾镅b入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來，讓藥品全部落入試管底部?！　、蹓K狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部以免打破容器。,(3)液體藥品的取用　?、偃∮靡后w藥品時，可用試管、移液管等器具，也可用傾注

6、法。使用傾注法取用試劑時，應先拿下瓶塞，倒放在桌上，把試劑瓶口緊靠另一只手所持的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內,注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流，倒完液體，應立即蓋好原瓶塞?！　、谌∮靡欢康囊后w藥品時，可用量筒，量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數?！　、塾媚z頭滴管取液時，膠頭滴管應在試管口稍上部懸空，不能插入欲加液試管內。,2．連

7、接儀器應注意的安全問題　　(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，應先把玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌?！　?2)在容器口塞橡皮塞時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進塞子，以免壓破容器?！　?．酒精燈的使用　　　　(2)絕對禁止向燃著的酒精燈里加酒精，以免失火?！　?3)絕對禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈?！　?4)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，切

8、不可用嘴去吹。,4．物質加熱　　(1)給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿，給液體加熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。,三、常用危險化學品的分類及標志　　1．常用危險化學品的分類,2.一些常用危險化學品的標志　　名師解惑　　一、實驗安全及防護　　1．防爆炸　　(1)點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度。　　(2)在用H2或CO還原CuO時，應先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體

9、并檢驗純度，若尾部氣體已純，說明裝置中的空氣已排盡，這時才可對裝置加熱?！　≌f明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。,2．防暴沸　　濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸?！　?．防失火　　使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時，應防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠離火源?！　?．防倒吸　　加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸。有加熱的實驗

10、結束時一般操作為先撤導管，后熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加防倒吸裝置。,5．防污染　　實驗中產生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。下圖所示為常見的三種處理方法：　　說明：對環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。,二、常見意外事故的處理　　1．酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細沙撲蓋，重大火情撥打電話119?！　?．玻璃

11、割傷，應先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口?！　?．眼睛的化學灼傷，應立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗?！　?．濃酸溶液灑在實驗臺上，應先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液?！　?．濃堿灑在桌面上，應先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃

12、堿沾在皮膚上，應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！　?．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。,,典例導析　　知識點1：實驗安全與意外事故的處理方法　　例1.　下列做法中存在安全隱患的是(　　)　　A．氫氣還原氧化銅的實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣　　B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛　　C．配制濃硫酸與酒精的混合液時，將所需濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛有一定體積的酒精的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌　　

13、D．用燒瓶加熱液體時，投入幾片碎瓷片　　解析　氫氣(或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實驗中，應先通氫氣(或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患。　　答案　A,跟蹤練習1　下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　)　　A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽　　B．給試管里的固體加熱，應將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預熱　　C．給試管里的液體加熱，試管口應向上傾斜，外壁干燥后再預熱　　D．用

14、CO還原Fe2O3時，應先通一會兒CO，再加熱Fe2O3　　答案　A　　知識點2：化學實驗基本操作　　例2.下列實驗基本操作中正確的是(　　)　　A．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中　　B．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣　　C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺　　D．實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2 mL,解析　因為濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱，且濃H2SO4的密度比水

15、大，所以稀釋濃硫酸時為防止液體飛濺，應將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時散發(fā)出去，所以A不正確；過濾時應使漏斗內液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過濾不完全，故B不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時滴管應與試管口垂直，不可伸入試管內，尖嘴部分應位于試管口上方1～2 cm處，故C不正確。只有D的操作正確。　　答案　D,跟蹤練習2　下列有關藥品取用的操作中不正確的是(　　)　　A．往試管里裝固體粉末時，最

16、好借助于紙槽　　B．將鋅粒放入試管時，應先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管　　C．傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽應朝外　　D．取用塊狀藥品時，可使用藥匙或鑷子　　答案　C　　例3．某些裝有化學物質的試劑瓶上常貼有“危險警告”標簽。裝有濃H2SO4的瓶上應貼(　　),解析　選項中的四種標志是常用危險化學品的標志。濃H2SO4是一種強腐蝕性液體，只有B項符合題意?！　〈鸢浮　　跟蹤練習3　下列試劑的保存方法中正確的是(

17、　　)　　A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置　　B．銅片放在細口瓶中　　C．濃硝酸保存在無色廣口瓶中　　D．酒精可以密封在無色試劑瓶中　　答案　D,第2課時　混合物的分離和提純(一)　　三維目標,思維激活　　在一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結晶出來。從1 t海水里可以得到約30 kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時日曬和風吹都有利于加速水分子的運動，從而有利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中

18、含有哪些雜質？這些雜質通過什么方法可以除去？　　自學導引　　一、過濾　　1．適用范圍　　過濾適用于不溶性固體與液體的分離?！　?．儀器　　所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。,3．注意事項　　蒸發(fā)時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積的，在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過熱以致液滴飛濺，當加熱到出現大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干?！　∪?、粗鹽的提純　　粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫

19、酸鹽等雜質，可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)進行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：　　(1)加速溶解?！　?2)引流。　　(3)防止液體飛濺。　　用上述方法提純的食鹽還有可溶性的雜質，要除去這些雜質，應加入試劑的順序是：　　①BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾之后加HCl。,②NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾之后加HCl?！　、跙aCl2、Na2CO3、NaOH，過濾之后加HCl?！　〖碞a2CO3溶液

20、必須在BaCl2溶液加入之后再加?！　∷?、SO42－的檢驗　　先往未知液中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl?！　∶麕熃饣蟆　∫?、混合物的分離和提純　　1．概念　　(1)物質的分離：將混合物中各物質通過物理方法或化學方法，把各成分彼此分開的過程?！　?2)物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質的過程。,2．在分離提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無

21、價值的嗎？　　化學上指的雜質是相對于主要成分而言的，并非都是有害和無價值的。如自來水中含多種礦物質，它們的存在不但無害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應用。,二、過濾和蒸發(fā)比較,,,三、檢驗SO42-要注意的問題及正確操作步驟　　1．檢驗SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干擾?！　?．正確的操作步驟是：　　(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag＋、CO

22、32-等)；　　(2)若出現白色沉淀，則應過濾，保留濾液，棄除沉淀；　　(3)向濾液中或未出現沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀，則可證明未知液中含有SO42-。,典例導析　　知識點1：混合物的分離和提純　　例1.下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的是(　　)　　A．分離沙子和食鹽水溶液　　B．分離溶于水中的氯化鈉　　C．從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀　　D．將O2和CO2

23、混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體　　解析　物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據選項A可用過濾，B可用蒸發(fā)，C可用結晶法，D只能是洗氣法?！　〈鸢浮,跟蹤練習1　下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是(　　)　　A．NaCl和NaNO3　　　B．CaCO3和MnO2　　C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3

24、　　答案　D　　知識點2：過濾操作和注意事項　　例2.某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？　　解析　在進行過濾時，應注意“一貼”、“二低”、“三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁。“二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中?！叭俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末

25、端要緊靠燒杯內壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。　　答案　可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。,跟蹤練習2　下列混合物能用過濾方法分離的是(　　)　　A．汽油和水　　B．食鹽和蔗糖　　C．泥沙和食鹽　　D．BaSO4固體和AgCl固體　　答案　C　　知識點3：蒸發(fā)操作和注意事項　　例3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是(　　)　　A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱　　B．開

26、始析出晶體后才用玻璃棒攪拌　　C．待水分完全蒸干后停止加熱　　D．蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱,解析　根據化學實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對。當蒸發(fā)皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項正確。　　答案　D　　跟蹤練習3　從

27、食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是(　　)　　A．過濾 　　　　　　　　　　　　B．蒸發(fā)結晶　　C．重結晶 　　　　　　　　　　　D．升華　　答案　B,知識點4：物質的檢驗　　例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論準確嗎？為什么？　　解析　若鹽溶液中含有碳酸鹽，

28、加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結論不準確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在?！　〈鸢浮〗Y論不準確，因為CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明有硫

29、酸鹽。,跟蹤練習4　向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是(　　)　　A．廢液中一定含有Ag＋　　B．廢液中一定含有CO32-　　C．廢液中一定含有SO42-　　D．廢液中一定含有H2SO4　　答案　B,第3課時　混合物的分離和提純(二)　　三維目標　　思維激活　　我們已知知道，從海水中提取食鹽可通

30、過蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過實驗的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？,自學導引　　一、蒸餾　　1．蒸餾的原理　　蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，通過加熱到一定溫度使沸點低的物質先汽化，再冷凝下來與沸點高的物質分離開來?！　?．主要儀器　　鐵架臺(附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。,二、萃取和分液　　1．萃取和分液的原理　　萃取是利用溶質在兩種互不相溶

31、的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來?！　≥腿≈笠话銘M行分液操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開的操作?！　?．萃取和分液的主要儀器　　鐵架臺(帶鐵圈)、分液漏斗、燒杯。　　3．萃取和分液的注意事項　　萃取和分液時要注意：(1)兩種溶劑必須不互溶，且要有一定的密度差別，溶質在萃取劑中的溶解度一定要大；(2)倒轉分液漏斗振蕩時，要適時旋開活塞放氣；(3)分液時要把分液漏斗上端的玻璃塞打

32、開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗下口緩緩放出，而上層溶液則從上口倒出。,名師解惑　　一、蒸餾、萃取、分液的比較,,,,二、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，可以如何判斷？　　取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之上層是水層?！　?/p>

33、三、混合物分離的其他常用方法,典例導析　　知識點1：蒸餾的原理和操作　　例1.過氧化氫(H2O2)的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是(　　)　　A．常壓蒸餾　　B．減壓蒸餾　　C．加生石灰后常壓蒸餾　　D．加壓蒸餾　　解析　因為過氧化氫沸點高且易分解，所以為防止過氧化氫分解，應該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾?！　〈鸢浮,跟蹤練習1　在制取蒸

34、餾水的實驗中，下列敘述中不正確的是(　　)　　　　B．將溫度計水銀球插入自來水中　　C．冷凝水從冷凝管下口進，上口出　　D．溫度計的水銀球的位置應放于蒸餾燒瓶支管口處　　答案　B,知識點2：萃取原理及萃取、分液操作　　A．蒸餾法　　　　　　　　B．水洗分液法　　C．升華法 　　　　　　　 D．有機溶劑萃取法　　解析　蒸餾是分離液體混合物，A項錯誤。液態(tài)混合物不具備升華性質，C項錯誤。D項不是最佳方法。B項

35、利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡便、易行的方法。　　答案　B,跟蹤練習2　下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是(　　)　　A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩　　B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)　　C．打開分液漏斗的活塞，使下

36、層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出　　D．最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液體　　答案　D,第二節(jié)　化學計量在實驗中的應用第1課時　物質的量的單位——摩爾　　三維目標,思維激活　　水是我們非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水(約二十分之一毫升)大約含有1.7萬億個水分子。如果一個一個地去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無法去計算。因此，對于微觀粒子的數目，我

37、們不能用“個”去衡量。就像我們到集市去買小米，不是買多少個小米，而是買多少斤的小米，我們需要一個能衡量粒子數目多少的物理量來表示粒子的數目，你知道這個物理量是什么嗎？　　自學導引　　一、物質的量　　1．概念：表示含有一定數目粒子的集合體,符號為　n　?！　?．描述對象：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子。　　3．單位：mol。,二、摩爾　　1．標準：含有約6.02×1023個任何粒子的集體計量為1

38、摩爾。　　2．符號：mol?！　∪?、阿伏加德羅常數　　國際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023，把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德羅常數，并作為一個物理量,符號為NA?！　∷摹⑽镔|的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系　　五、摩爾質量　　1．概念：單位物質的量的物質所具有的質量?！　?．符號及單位：符號為__M__，

39、常用的單位為g·mol－1。,3．摩爾質量的特點　　當物質的摩爾質量以 g·mol－1為單位時，在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?！　∪纾篗g的摩爾質量為24 g·mol－1　　NaCl的摩爾質量為58.5 g·mol－1　　H2SO4的摩爾質量為98 g·mol－1　　CO32-的摩爾質量為60 g·mol－1　　六、物質的量(n)、質量(m)和摩爾

40、質量(M)的關系,名師解惑　　一、對物質的量的理解　　1．物質的量是一個專用名詞，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進行任何增減。質量和摩爾質量的單位不同：質量常用的單位是g,而摩爾質量常用的單位是g·mol－1?！　?．物質的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質子、離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說1 mol O2，不能說1 mol乒乓球。1 mol粒子集體所含的粒子數與12 g碳－12所含的碳原子數相等。

41、　　3．物質的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位?！　?．在使用物質的量時，要指明粒子的種類。例如不能說1 mol 氫，因為分不清是氫原子還是氫分子?！　?．對于任何物質來說，只要物質的量相同，所含的粒子數目就必然相同。,二、對阿伏加德羅常數的理解　　阿伏加德羅常數用0.012 kg 12C中所含原子個數來定義，但阿伏加德羅常數不是一個純數，它是有單位的，其單位為mol－1，即阿伏加德羅常數為6.02

42、5;1023 mol－1。阿伏加德羅常數是將宏觀可以稱量的物質與微觀不能計數的粒子聯系起來的橋梁?！　∪?、對摩爾質量的理解　　1．正確理解摩爾質量　　摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g·mol－1或kg·mol－1等，常用的單位為g·mol－1?！　?1)　原子、簡單離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對原子質量。如M(Na)＝23 g

43、83;mol－1，M(Na＋)＝23 g·mol－1?！　?2)　多原子組成的單質或化合物的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對分子質量。如M(N2)＝28 g·mol－1，M(H2SO4)＝98 g·mol－1。,(3)原子團的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其式量。如M(NH)＝18 g·mol－1，M(MnO)＝119 g·mol

44、－1?！　≌f明：對于給定的某一物質來說，摩爾質量是一個常量，不隨物質的質量多少、物質的量多少而變，也不隨物質的聚集狀態(tài)改變而改變?！　?．物質的量、阿伏加德羅常數、質量和粒子數目之間的關系　　在n、N和NA中，已知任意兩項可求第三項?！　≡贛、n和m中，已知任意兩項可求第三項。,①在m、M、NA和N中，已知任意三項可求第四項?！　、谝詎恒等列代數方程式可解決較復雜的問題?！　?．物質的質量、摩爾質量、相對分子質量(或

45、相對原子質量)的區(qū)別與聯系,典例導析　　知識點1：物質的量及其單位　　例1.下列說法中正確的是(　　)　　A．一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量　　B．一個碳原子的質量大約是1.66×10－24 g　　C．He的摩爾質量就是它的相對原子質量　　D．物質的量是表示物質所含有一定數目粒子的集體的物理量　　解析　一個氧原子的質量與氧的相對原子質量，兩者意義不同，在數值上相差NA倍，故A不正確；根據阿伏加德羅常數的定義

46、，NA個碳原子的質量是12 g，則一個碳原子的質量大約是1.993×10－23 g，故B不正確；粒子的摩爾質量以g·mol－1為單位時在數值上等于它的相對原子質量，但兩者意義不同，單位不同，故C不正確。　　答案　D,跟蹤練習1　下列有關摩爾的敘述中正確的是(　　)　　A．摩爾是一個基本物理量　　B．摩爾是物質的量的單位　　C．摩爾是物質質量的單位 　　D．摩爾是粒子的數量單位　　答案　B　　知識

47、點2：阿伏加德羅常數　　例2.阿伏加德羅常數的數值為6.02×1023 mol－1，下列說法中正確的是(　　)　　A．1 mol氧含有6.02×1023個粒子　　B．1 mol CO2中所含原子總數是6.02×1023　　C．1 mol NH3中所含分子總數是6.02×1023　　D．1 mol N2含有6.02×1023個粒子,解析　A中說1 mol 氧，既沒用化學式，也沒有

48、指明粒子種類，故A不對；每個CO2 分子含有3個原子，故1 mol CO2中所含原子總數是3×6.02×1023，B不對；C正確；D雖然給出的是N2，但所含的粒子是分子還是原子沒有指明，所以D不對?！　〈鸢浮　　跟蹤練習2　設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(　　)　　A．32 g O2所含的分子數目為NA　　B．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA　　C．1 mol H2O含有的

49、氫原子數目為NA　　D．0.5NA個O2分子的物質的量是0.5 mol　　答案　C,知識點3：摩爾質量及其單位　　例3.下列說法中正確的是(　　)　　A．1 mol O的質量是16 g·mol－1　　B．Na＋的摩爾質量是22 g·mol－1　　C．CO2的摩爾質量是44 g·mol－1　　D．氫的摩爾質量是2 g·mol－1　　解析　A項，1 mol O的質量所使用的物理量是質量

50、，質量的常用單位之一是g，而不是g·mol－1。B項，在粒子的結構上Na＋比Na少了1個電子，但由于與原子核的質量相比電子的質量是忽略不計的，所以Na＋與Na的相對質量相同，摩爾質量也相同。同理，Cl－與Cl、SO42-與SO4、OH－與OH等，摩爾質量也分別相同。D項，“氫”所表達的粒子對象不夠明確，因此“2 g·mol－1”與“氫的摩爾質量”是不相稱的，應改述為“H2的摩爾質量是2 g·mol－1”或“

51、H的摩爾質量是1 g·mol－1”等?！　〈鸢浮,跟蹤練習3　下列說法中正確的是(　　)　　A．1 mol H2SO4的質量為98 g·mol－1　　B．SO3的摩爾質量為80 g·mol－1　　C．1 mol O就是1 mol氧氣　　D．SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等　　答案　B　　知識點4：以物質的量為中心的綜合計算　　例4.已知1 g H2O中所含氫原子數為m，則阿伏加德

52、羅常數NA可表示為____________。,答案　9m mol－1　　跟蹤練習4　若50滴水正好為m mL，則1滴水所含的分子數為(　　)　　答案　B,第2課時　氣體摩爾體積　　三維目標,思維激活　　1805年，蓋·呂薩克在用定量方法研究氣體反應體積間的關系時，發(fā)現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比?！　?811年，意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入了

53、分子概念，提出阿伏加德羅定律，不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子中含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑?！　∧阆胫腊⒎拥铝_定律的內容嗎？　　自學導引　　一、物質體積的影響因素　　物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離。,1．固態(tài)或液態(tài)物質　　固態(tài)或液態(tài)物質，粒子之間的距離是非常小的，故1 mol固態(tài)或液態(tài)物質的體積主要取決于粒子的大小，

54、不同的固態(tài)或液態(tài)物質，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。　　2．氣態(tài)物質　　對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1 mol任何氣體都具有相同的體積?！　《怏w摩爾體積　　1．概念：單位物質的量的氣體所占的體積。　　2．符號及單位：符號為Vm,常用單位有L/mol

55、(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。,3．氣體摩爾體積的數值　　氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol－1(較常用)；25 ℃和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.8 L·mol－1?！　∶麕熃饣蟆　∫弧藴薁顩r下的氣體摩爾體積及有關計算　　1．標準狀況下的氣體摩爾體積　　 (1)標準狀況

56、是指0 ℃、1.01×105 Pa的狀況。例如：1 mol H2O在標準狀況下的體積是22.4 L是錯誤的?！　?2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L·mol－1?！　?3)適用于標準狀況下任何氣體，包括混合氣體?！　?4)并不一定只有在標準狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體也有可能是22.4 L。,2．標準狀況下氣體體積的計算　　(1)體積(V)與物質的量的關系

57、　　二、阿伏加德羅定律及其推論　　1．阿伏加德羅定律的內容　　當溫度、壓強一定時，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。,2．使用阿伏加德羅定律的注意事項　　(1)阿伏加德羅定律適用的對象是氣體，不適用于固體和液體?！　?2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數，只要有三個 “同”成立，第四個“同”必定成立?！　?．阿伏加德羅定律的推論,,典例

58、導析　　知識點1：氣體摩爾體積的概念及有關計算　　例1.下列說法中正確的是(　　)　　A．在273 K、1.01×105 Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10－2 m3，該氣體的物質的量約為1 mol　　B．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況　　C．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體的壓強一定為101 kPa　　D．固態(tài)CO2又叫干冰，含CO2 1 mol

59、的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L　　解析　A選項，273 K、1.01×105 Pa條件為標準狀況，2.24×10－2 m3即為22.4 L。　　B選項，溫度、壓強的升高或降低，對氣體體積的影響效果是相反的。1 mol氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況。,C選項，一定物質的量的氣體的體積不僅與壓強有關，還與溫度有關，所以1 mol氣體的體積為22.4 L時，壓強不一定為101

60、kPa　　D選項，干冰在標準狀況下不是固體，而是氣體，1 mol CO2氣體在標準狀況下的體積約等于22.4 L?！　〈鸢浮　　跟蹤練習1　下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　)　　A．單位質量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積　　B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L　　C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1　　D．相同物質的量的氣體體積一定相同　　答案　C,知識點2：阿伏加德羅

61、定律及推論　　例2.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是(　　)　　A．XY3　 　B．XY　 　C．X3Y　 　D．X2Y3 　　解析　同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比又等于各物質的化學計量數之比。由題意可得，化學方程式：2X2＋3Y2===2Z，由質量守恒定律可得，Z的化學式為X2Y3或Y3X2。

62、　　答案　D,跟蹤練習2　標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數相同，下列說法中不正確的是(　　)　　A．相同質量的A氣體與B氣體的分子個數之比為m∶n　　B．A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m∶n　　C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為m∶n　　D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比為m∶n　　答案　A,知識點3：以物質的量為中心的綜合計算　　例3.標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b

63、個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(　　)　　答案　A,跟蹤練習3　1.4 g某氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則其相對分子質量為(　　)　　A．14　　　 B．21　 　　C．28　　 　D．35　　答案　C,第3課時　物質的量在化學實驗中的應用　　三維目標　　思維激活　　有很多化學反應是在溶液里進行的，在工業(yè)生產和科學研究中要定量研究在溶液中發(fā)生

64、的化學反應，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質的物質的量嗎？,自學導引　　一、物質的量濃度　　1．概念：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量?！　?．符號及單位:符號為cB,常用的單位為mol/L(或mol·L－1)?！　《?、一定物質的量濃度溶液的配制　　1．主要儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。,2．配制步驟　　根據下列實驗步驟配制100 mL 0.100 mol·L－1 N

65、aOH溶液?！　?1)計算：配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液所需碳酸鈉固體的質量為0.4 g。　　(2)稱量：用托盤天平準確稱取氫氧化鈉固體(0.4 g)?！　?3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫。　　(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，并將每次洗滌的溶液都

66、轉移到容量瓶?！　?5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。,名師解惑　　一、物質的量濃度及其計算　　1．溶液中各量間的關系,2．物質的量濃度和溶質的質量分數的區(qū)別與聯系,3.溶液的混合和稀釋　　(1)混合前后，溶質的質量和總物質的量不變，即c總V總＝c1V1＋c2V2(c1V1和c2V2分別是

67、混合前溶液的物質的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質的量濃度和體積)。　　(2)稀釋前后，溶質的質量和總物質的量不變，即c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)?！　《?、一定物質的量濃度溶液的配制　　1．配制一定物質的量濃度的溶液應該注意的問題　　(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶?！　?2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住

68、瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉動180°后，倒過來再試一次?！　?3)不能在容量瓶內直接溶解溶質?！　?4)容量瓶不能長時間存放溶液。,2．配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析　　(1)稱量時所引起的誤差　　使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：　?、偬炱降捻来a沾有其他物質或已銹蝕；②用量筒量取所需體積的液體時，仰視讀數，使所量取液體

69、的體積偏大等?！　∈顾淙芤旱奈镔|的量濃度偏低的主要原因：　?、僭噭㈨来a的左右位置顛倒并使用了游碼；②在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質時，動作過慢；③用量筒量取液體時，俯視讀數，使所量取液體的體積偏小等。,(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減小，致使溶液的濃度偏低。　　(3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低?！　?4)容量瓶內溶液的溫度高于20 ℃，

70、造成所配制溶液的體積(20 ℃時)小于容量瓶上所標注的體積，致使溶液的濃度偏高?！　?5)在定容時，仰視讀數會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數會使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。,典例導析　　知識點1：物質的量濃度的計算　　例1.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·cm－3，則該溶液中NaOH的物質的量濃度為____________，NaOH的質量分數為___