高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (34)

1、章末總結(jié)提升,本章知識(shí)體系展現(xiàn)(學(xué)生用書(shū)P106),一?硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,二?氯元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,三?硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,四?氮元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,五?環(huán)境保護(hù)SO2?NO2及Cl2等都能對(duì)大氣造成污染,人類在生產(chǎn)?生活中應(yīng)盡量減少污染物排放?我們要加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),自覺(jué)保護(hù)環(huán)境,防治污染,創(chuàng)建美好家園?,專 題 探 究(學(xué)生用書(shū)P106),專題一 元素及其化合物推斷題的解題方法1.解

2、推斷題的突破口(1)特征現(xiàn)象①有顏色的氣體:Cl2(黃綠色)?NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等?②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))?SO2等?③在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體:CH4?CO?H2等?④通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體:N2和Ar等?⑤溶于水顯堿性的氣體只有NH3?,⑥在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO?⑦可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2?⑧能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有Si,金屬常見(jiàn)的

3、有Al?⑨能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)必含⑩能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體,且通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含?,(2)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系,例1:下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去),其中A?C為無(wú)色氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?,(1)化合物W可能是________或________,C是________,F是________?(2)反應(yīng)③的離子方程式:__

4、__________________?(3)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________?,NH4HCO3,(NH4)2CO3,CO2,NO2,專題二 噴泉實(shí)驗(yàn)之后溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,例2:將100 mL NO2和O2的混合氣體通入足量的水中?(1)若正好完全反應(yīng)生成HNO3,則原混合氣體中O2和NO2各多少毫升?(2)若在相同條件下收集到20 mL

5、剩余氣體,則原混合氣體中O2和NO2各多少毫升?,〔解析〕 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (Ⅰ)3NO2+H2O=2HNO3+NO (Ⅱ)(1)正好完全反應(yīng)生成HNO3,由(Ⅰ)式得V(NO2):V(O2)=4:1∴,解之得,(2)若剩余20 mL氣體為O2,設(shè)參加反應(yīng)的O2的體積為x,則原混合氣體中NO2為100 mL-(20 mL+x)=80 mL-x?由(Ⅰ)式得(80-x) mL=4x∴x=16 mL

6、∴原混合氣體中O2為20 mL+16 mL=36 mL,NO2為64 mL?若剩余氣體為NO,設(shè)生成20 mL NO需NO2的體積為z,由(Ⅱ)式得z=3×20 mL=60 mL?,又設(shè)原混合氣體中O2的體積為y,則與O2?H2O作用恰好生成HNO3的那部分NO2為100 mL-(60 mL+y)=40 mL-y?由(Ⅰ)式得40 mL-y=4y∴y=8 mL∴原混合氣體中O2為8 mL,NO2為92 mL?,〔答案

7、〕 (1)V(O2)=20 mL V(NO2)=80 mL(2)若剩余氣體為O2,則V(O2)=36 mL,V(NO2)=64 mL;若剩余氣體為NO,則V(O2)=8 mL,V(NO2)=92 mL,專題三 計(jì)算技巧(“2:5”的妙用)當(dāng)有氣體剩余時(shí),尤其是原混合氣體中NO?NO2?O2都有的情況下,若直接根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,往往比較困難?而對(duì)上述反應(yīng)稍加分析,不難發(fā)現(xiàn),當(dāng)原混合氣體中氮?氧原子數(shù)之比等于25(即硝酸酐中

8、氮?氧原子數(shù)之比)時(shí),恰好完全反應(yīng)生成硝酸,無(wú)氣體剩余;當(dāng)大于此比值時(shí),余氣NO;當(dāng)小于此比值時(shí),余氣為O2?被吸收的氮?氧原子數(shù)之比都等于2:5?,若將上表中氣體的物質(zhì)的量數(shù)據(jù),換為同溫?同壓下的體積數(shù)據(jù),剩余氣體的判斷及其體積的計(jì)算仍同上法?,例3:將a mL NO?b mL NO2?x mL O2混合于同一試管內(nèi),將試管口倒置于水中,充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失,則x對(duì)a?b的函數(shù)關(guān)系式f為( )A.(a+b)/2B.