高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)精要

1、1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1、概念定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）例1.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(A)A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原【鞏固】判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是屬于氧化還原反應(yīng)。⑴2MgO2點(diǎn)燃2Mg

2、OCaOH2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑Cu(OH)2△CuOH2O⑶C2CuO高溫2CuCO2ZnH2SO4=ZnSO4H2↑⑷2HClCaCO3=CaCl2CO2↑H2OKClAgNO3=AgCl↓KNO3⑸3NO2H2O=2HNO3NO2H2SSO2=3S2H2O氧化劑：得到電子的反應(yīng)物氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)被氧化：失去電子被氧化氧化反應(yīng)：失去電子的

3、反應(yīng)叫氧化反應(yīng)被還原：得到電子被還原還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)中五對(duì)既對(duì)立又聯(lián)系的概念：物質(zhì)性質(zhì)過程反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑得電子失電子還原劑還原性氧化性化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有具有發(fā)生發(fā)生表象實(shí)質(zhì)本身本身生成生成3C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)的類型⑴不同物

4、質(zhì)不同元素間：⑵相同物質(zhì)不同元素間：⑶不同物質(zhì)相同元素間：――歸中反應(yīng)規(guī)律：高價(jià)態(tài)被還原，化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)被氧化，化合價(jià)升高，兩方面化合價(jià)都向中間價(jià)態(tài)變化，但彼此不能越位。⑷相同物質(zhì)相同元素間：――歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)正好相反，是同一價(jià)態(tài)元素的原子向一高一低兩方向轉(zhuǎn)化。練習(xí).同種元素的同一價(jià)態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是(AC)A.3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OB.NH4NO3N2O2H2O△C.3NO2H2O=2HN

5、O3NOD.2KNO32KNO2O2↑△⑸多種物質(zhì)多種元素間：6、常見的氧化劑和還原劑、常見的氧化劑和還原劑常見還原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金屬離子，含低價(jià)態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、?23CO、H2、Si、C等(2)含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、

6、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低價(jià)陽離子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金屬性較弱的正高價(jià)陽離子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：Na2O2、H2O2注意：對(duì)于變價(jià)元素當(dāng)處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)則只具有還原性，而外于中間價(jià)態(tài)則既有氧化性又有還原性。7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑大；最外層電子少，其單質(zhì)易失電子，還原

7、性強(qiáng)；原子半徑小，最外層電子多，其單質(zhì)易得電子，氧化性強(qiáng)。氧化性還原性的強(qiáng)弱并不決定于得失電子的數(shù)目而決定于得失電子的難易程度。金屬單質(zhì)的還原性看金屬活動(dòng)順序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱非金屬離子的還原性強(qiáng)弱看非金屬活動(dòng)順序表倒過來的順序：S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動(dòng)順序：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S金屬離子的氧

8、化性看金屬活動(dòng)順序表倒過來的順序。例如下列幾種陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)(2)根據(jù)反應(yīng)條件：是否加熱、溫度高低，有無催化劑等，(3)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)微弱，故氧化性濃HNO3＞稀HNO3。(4)根據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反應(yīng)后，還原劑中相關(guān)元素價(jià)態(tài)高低：如Fe＋S====FeS，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，故