高一化學氧化還原反應精選練習題

1、強電解質(zhì)強電解質(zhì)：1、強酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氫溴酸HI氫碘酸HCLO4高氯酸2、強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)23、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質(zhì)金屬化合物：a、氧化物：氧化鈣CaO氧化鈉NaCl氧化鎂MgO氧化Al2O3氧化鋅ZnO氧化鹽鐵FeO氧化鐵Fe2O3氧化銅CuO氧化汞HgO氧化銀AgClb、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2c、金屬碳化物：碳化鈣CaC2d、金屬硫化物：硫化鈣

2、CaS2二硫化亞鐵FeS2弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：1、弱酸：碳酸H2CO3亞硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氫硫酸H2S氫氟酸HF硅酸H2SiO3原硅酸H3SiO4所有的有機酸2、弱堿：一水合氨NH3.H2O所有的除強堿的氫氧化金屬R(OH)3、水H2O也是弱電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：1、非金屬氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多數(shù)有機物：甲烷乙醇蔗糖（有機酸和有機鹽除外）3、非金屬化合物：氨氣(1)氧化反應：失去

3、電子(化合價升高)的反應。(2)還原反應：得到電子(化合價降低)的反應。(3)氧化劑(被還原)：得到電子的反應物(所含元素化合價降低的反應物)。(4)還原劑(被氧化)：失去電子的反應物(所含元素化合價升高的反應物)。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的對應產(chǎn)物(包含化合價升高I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是()A.I－Fe2＋Cl－SO2BCl－Fe2＋SO2I－CFe2＋I－C

4、l－SO2DSO2I－Fe2＋Cl－5已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C2NaY＋W2===2NaW＋Y2D2NaZ＋X2===2NaX＋Z26已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。

5、下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性7Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A.2B3C4D581.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺

6、，共收集到672mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為()A.504mLB168mLC336mLD224mL9含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A.x＝0.4a2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Bx＝0.6a2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Cx＝a2Fe2＋