氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、試卷第1頁(yè)，總3頁(yè)氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷1氫氣還原氧化銅：CuOH2=CuH2O，在該反應(yīng)中（）ACuO作還原劑BCuO作氧化劑C氧元素化合價(jià)降低D銅元素化合價(jià)升高2不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2AlFe2O32FeAl2O3B2MgCO22MgOCCSiO2CaOCaSiO3DN23H22NH33四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則

2、該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價(jià)降低為05下列物質(zhì)中，常做還原劑的是AKMnO4BCOCHNO3DO26從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）ASBNa2SCSO2DH2SO47從海水中提取溴的過程中涉及到反應(yīng)：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中被氧化BSO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性CH2SO4是還原產(chǎn)物D1mol氧化劑在反應(yīng)中失去2mol

3、電子8下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）9已知反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O下列說法正確的是ANaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6eC氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5DCl2既是氧化劑也是還原劑10在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S2HNO3=S↓2NO2↑2H2OBCuO2HNO3=Cu（NO3）2H2OC4HNO34NO2↑O2↑2H2OD3

4、Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO↑4H2O11已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確AKCl為還原產(chǎn)物BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)D1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－12下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AMnO4－→Mn2BFe2→Fe3CSO2→SO3DHCO3?→CO213根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的

5、是①2Fe32I=2Fe2I2②2Fe2C12=2Fe32C1③2MnO410Cl16H=2Mn25Cl2↑8H2OA、Fe3C12MnO4B、Fe3Cl2I2C、I2Cl2Fe3D、MnO4Cl2Fe314氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（）ANaH是氧化劑BNaH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：115下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的

6、是（）①SO2②Fe3③Fe2④HCl⑤H2O2A①②③B①③C①③⑤D①③④⑤16下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是A.B.C.D.17（9分）在2Na2O22CO2===2Na2CO3O2反應(yīng)中，（1）是還原劑，是氧化劑。（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。18（12分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。19（15分）Ca(ClO)2與濃鹽酸

7、反應(yīng)會(huì)生成Cl2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)24HCl（濃）=CaCl22Cl2↑2H2O⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫字母)A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為⑷（6分）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目試卷第3頁(yè)，總3頁(yè)試題分析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，元素的化合價(jià)升高。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入

8、還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明所給微粒應(yīng)該是得到電子，做氧化劑，有關(guān)元素的化合價(jià)較低，A正確；B、C中化合價(jià)都是升高的，需要進(jìn)入氧化劑。D中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。13D試題分析：

9、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2Fe3；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4Cl2Fe3I2，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點(diǎn)和題型。試題貼近高考，難易適中。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能

10、力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后靈活運(yùn)用即可。14D試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NaH中氫元素的化合價(jià)是－1價(jià)的，反應(yīng)后升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，答案選D。考點(diǎn)：考查氫化鈉和水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，

11、然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念靈活運(yùn)用即可。15D試題分析：凡是元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)，都既具有氧化性又有還原性，所以①③⑤都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性和還原性的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重解題方法的培養(yǎng)的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據(jù)，然

12、后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。16A試題分析：鈉是活潑的金屬，S是活潑的非金屬。因此鈉和S的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，S得到電子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)表示的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念和要求逐一判斷即可。17（每空3分）（1）Na2O2，Na2O2（2）33.6L。18（每空3分）Fe3O4、

13、CO、C、Fe【解析】該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降為0價(jià)，被還原，而碳元素的化合價(jià)由2價(jià)升至4價(jià)，被氧化，故Fe3O4為氧化劑，CO為還原劑19（15分每空3分，第4小題6分）（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）【解析】(1)HCl中的氯元素部分被氧化為氯氣，部分生成了CaCl2，故表現(xiàn)為酸性及還原性（2）該反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，也就是說，產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol（3）氯氣中的