高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)

1、1高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)一、選擇題一、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是(D)A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2下列敘述正確的是（A）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得B得電子越多的氧

2、化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性3下列敘述中，正確的是（D）A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4下列說(shuō)法正確的是（D）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一

3、種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）?1?G?Q＋NaCl?2?Q＋H2OX＋H2????電解?3?Y＋NaOH?G＋Q＋H2O?4?Z＋NaOH?Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?B)Ａ?QGZYXＢ?GYQZXＣ?GYZQXＤ?ZXGYQ6金屬加工后的廢切削液中含2—5%

4、的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O????下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(D)①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A?①③B?①④C?②③④D?③④⑤7已知：①2F

5、eCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(B)A.Fe3＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3D.Cl2＞I2＞Fe38已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3→Fe2；→Mn2；Cl2→Cl?；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的MnO43反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。2KClO3和濃鹽

6、酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：□KClO3□HCl（濃）=□KCl□ClO2↑□Cl2↑□□⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_(kāi)________mol。3油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久

7、就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨孩派鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為。⑵若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。4、過(guò)氧化鈉幾乎能與所有的常見(jiàn)的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3（1）分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）通過(guò)比較可知當(dāng)非金

8、屬元素處于_______________（填高、低）價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2放出。5環(huán)境監(jiān)測(cè)和醫(yī)學(xué)分析中的砷檢反應(yīng)2AsH312AgNO33H2O=As2O312Ag12HNO3中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素是，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。6在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2再加入含有0.01molX2O72的酸性溶液使溶液中的Fe2恰好全部氧化并使X2O72還原成Xn離子，求n值。7已知反應(yīng)Ag