高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

1、 1 第二章化學(xué)物質(zhì)及變化 基礎(chǔ)課時(shí) 3 氧化還原反應(yīng) 設(shè)計(jì)人：郭平 使用時(shí)間：2016 年 6 月 計(jì)劃課時(shí)：3 學(xué)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 目標(biāo)： 1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，掌握其分析方法，掌握相關(guān)的概念。 2、能舉例說明氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)及分析方法。 知識梳理 考點(diǎn)一： 考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1、氧化還原反應(yīng)的概念 (1)氧化還原

2、反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 ①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿。②氧化還原反應(yīng)的特征是＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù)，就是 。 (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ 的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

3、 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系是： 二者是同一個(gè)反應(yīng)中的兩個(gè)半反應(yīng)， 是一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿ ＿＿＿ ，總是同時(shí)＿＿＿ ，同時(shí)＿＿＿ ，沒有先后。 (3)氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿的反應(yīng)物叫做氧化劑；而＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿的反應(yīng)物叫做還原劑。 氧化劑和還原劑是對一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的＿＿物而言的。 但一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而它的反應(yīng)物＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿(填“

4、一定”或“不一定”)做了氧化劑或還原劑。但有氧化劑也＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)還原劑，可以是＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿的物質(zhì)，還可以是＿＿＿＿＿ ＿＿物質(zhì)。 (4)氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指 ＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有＿＿＿趨勢的一種 表現(xiàn)能力。 (5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿失去電子被 所得的產(chǎn)物叫

5、氧化產(chǎn)物；＿＿＿ ＿＿＿＿得到電子被＿＿＿ ＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。 2、概念的聯(lián)系 氧化劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應(yīng)—＿＿產(chǎn)物。 還原劑(具有＿＿性) —＿＿電子—被＿＿—發(fā)生＿＿反應(yīng)—＿＿產(chǎn)物 3、常見的氧化劑有（1）非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿等(2)含有高價(jià)或較高價(jià)元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿等等（3）高價(jià)的較不活潑金屬陽離子＿＿＿＿＿＿ ＿

6、＿＿＿＿＿＿＿等。 常見的還原劑有：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等；(2)低價(jià)金屬陽離子＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿等； (3)較不活潑的非金屬單質(zhì)＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ ＿＿等(4)非金屬的陰離子 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等；(5)含較低價(jià)態(tài)元素的化合物＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿等。 4、物質(zhì)氧化性和還原性判斷：元素處于＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿價(jià)，只有氧化性；元素處于＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿

7、 ＿＿ 價(jià)；只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿又有＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如：＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。 5、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)、雙線橋法 ①雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。 ②線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。 氧化劑為 Fe2O3，還原劑為 CO，氧化產(chǎn)物為 C

8、O2，還原產(chǎn)物為 Fe。 3 (1)守恒規(guī)律― ― → 應(yīng)用? ? ?①直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－②配平氧化還原反應(yīng)方程式(2)強(qiáng)弱規(guī)律― ― → 應(yīng)用? ? ?①判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律― ― → 應(yīng)用? ? ? ? ?①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)

9、生氧化還原反應(yīng)的可能性②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl（濃）＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2(4)先后規(guī)律― ― → 應(yīng)用 可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序 考點(diǎn) 考點(diǎn)三：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 (一) 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 在同一化學(xué)反應(yīng)中 氧化性: 氧化劑＞氧化產(chǎn)物

10、 還原性: 還原劑＞還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 (二) 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行比較判斷 (1) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng)。K 、Ca、N a、M g、A l、Zn、Fe、 Sn、 Pb、 (H )、Cu、 H g、 A g → 單質(zhì)還原性逐漸減弱 → 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

11、 (2) 對于非金屬 F2 、O2 C l2 、 B r2、 I2 、 S、 P、 C 、 Si、 H2→ 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 → 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) (三)根據(jù)元素周期表判斷 (1) 同周期 氧化性: 左＜右 還原性: 左＞右 (2) 同主族 氧化性: 上＞下 還原性: 上＜下 (四) 根據(jù)反應(yīng)條件判斷(難易程度)：反應(yīng)條件越簡單， 對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。 MnO2+4HCl （濃）==2H2O+Cl2↑+Mn

12、Cl2 16HCl+2KMnO4(濃)===8H2O+5Cl2↑+2MnCl2+2KCl 4HCl（濃）+O2===2Cl2↑+2H2O 氧化性: KMnO4＞MnO2＞O2 (五) 根據(jù)電化學(xué)原理判斷 (1) 原電池 還原性: 負(fù)極＞正極 (2) 電解池 陰極(氧化性): 先析 出＞后析出 陽極(還原性): 先反應(yīng)＞后反應(yīng) (六) 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 Fe