氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一考點(diǎn)一基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念理解氧化還原反應(yīng)的概念[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級，加試要求b級。1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；=====高溫C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物

2、。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號，下同)，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2=====△②3O22O3=====放電③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2=====高溫④2Na＋

3、2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑=====高溫⑥2H2O22H2O＋O2↑=====MnO2⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3=====點(diǎn)燃⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3③④⑤3.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A.C＋H2OCO＋H2=====△B.H2＋CuOCu＋H2O=====△C.C

4、l2＋H2OHCl＋HClOD.SO3＋H2O===H2SO4答案A解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4.(2016金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不=====△正確的

5、是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、