氧化還原反應(yīng)（a）

1、<p><b>　　氧化還原反應(yīng)（A）</b></p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p>　　1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）</p><p>　　A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O</p><p>　　B.2NO2+2NaOH

2、==NaNO3+NaNO2+H2O</p><p>　　C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl</p><p>　　D.NaOH+HCl==H2O+NaCl</p><p>　　2.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）</p><p>　　A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.

3、復(fù)分解反應(yīng)</p><p>　　3.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）</p><p>　　A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ </p><p>　　C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe</p><p>　　4.下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A

4、.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化</p><p>　　B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子</p><p>　　C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)</p><p>　　D.同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)</p><p>　　5.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（ ）</p><p>　　A.Cl2→C

5、l- B.H+→H2C.MnO4-→Mn2+ D.Zn→Zn2+ </p><p><b>　　二、填空題</b></p><p>　　6.我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題。</p><p>　　(1)氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)具有殺菌

6、作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合價為（ ），氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強(qiáng)( )。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。</p><p>　　(2)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）</p><p>　　A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁中含有Cu2+

7、</p><p>　　C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+</p><p>　　(3)自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵，單質(zhì)硅等。把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）。</p><p>　　A.被氧化 B.

8、被還原</p><p>　　C.有可能被氧化，也可能被還原 D.有高價態(tài)變?yōu)榱銉r</p><p>　　7.化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復(fù)分解，或者分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：</p><p>　?、貱O2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O +

9、 CO2↑</p><p>　　③2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2</p><p>　?、?Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 ⑥CuO+COCu＋CO2</p><p>　?、?NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O 2H2↑+ O2↑</p><

10、p>　?、?Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑ ⑩ SO2＋H2O==H2SO3</p><p>　　(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________，屬于置換反應(yīng)的有___________。</p><p>　　(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是________________________。</p><p>　　

11、(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_________________。</p><p>　　(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是__________。</p><p>　　(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）</p><p>　　A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得

12、失</p><p>　　C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變</p><p>　　8.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類的方式。這二者的關(guān)系如右圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化

13、還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出：</p><p>　　(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：________、________、________、________。</p><p>　　(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示________反應(yīng)(填反應(yīng)所屬的基本類型，下同)，A圈表示________反應(yīng)，D圈表示________反應(yīng)。</p>

14、<p>　　(3)B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是</p><p>　　C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是</p><p>　　請分別舉出符合以上兩種情況的一例：___________；_________________。</p><p>　　(4)判斷下列說法是否正確(

15、)</p><p>　　A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)</p><p>　　B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)</p><p>　　C.屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)</p><p>　　D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化</p><p><b>　　參考

16、答案</b></p><p><b>　　1.CD</b></p><p>　　2.C 【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析可知，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。</p><p>　　3.D 【分析】還原反

17、應(yīng)即物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。A選項(xiàng)，氯元素化合價從-1升高到0；B選項(xiàng)，鈉元素化合價從0升高到+1；C選項(xiàng)，碳元素化合價由+2升高到+4；D選項(xiàng)，鐵元素化合價由+3降到0。</p><p>　　4.BD 【分析】本題涉及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念。對于A選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移，而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征；C選項(xiàng)，還原劑在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D選項(xiàng)正確。</p>

18、;<p>　　5.D 【分析】氧化劑能得電子，使其它物質(zhì)(還原劑)化合價升高，此題可轉(zhuǎn)化為在選項(xiàng)中尋找化合價升高的反應(yīng)，A選項(xiàng)，Cl元素由0價降到-1價；B選項(xiàng)，H元素由+1價降到0價；C選項(xiàng)，Mn元素由+7價降到+2價；只有D選項(xiàng)Zn元素由0價升高到+2價，符合題意。</p><p>　　6. (1)+1，氧化性 (2)A (3)C</p><p>　　【

19、分析】物質(zhì)中所含元素的化合價可以反映該物質(zhì)的性質(zhì)。</p><p>　　(1)次氯酸(HClO)中，由于酸中H均為+1價、O均為-2價，因此氯元素的化合價為+1價。+1價的氯元素原子能得到電子而使化合價降低，能得到電子的(或所含元素化合價降低)的物質(zhì)具有氧化性，由此推知次氯酸具有強(qiáng)氧化性。</p><p>　　(2)蘋果是營養(yǎng)豐富的水果，它能為人體提供多種營養(yǎng)成分。由蘋果汁的顏色變化，自然

20、聯(lián)想到化學(xué)中離子的特征顏色。顯然這是Fe2+變成Fe3+的過程。選A。</p><p>　　(3)元素在化合物中的化合價并不確定，化合態(tài)形式中的元素的化合價肯定不等于0價，可能高于或低于0價，游離態(tài)形式中的元素的化合價為0價。如金屬在化合物中只呈現(xiàn)正價，非金屬在化合物中的化合價可能為正價或負(fù)價。因此把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，所含該元素的物質(zhì)有可能被氧化，也可能被還原。選C。</p><p&

21、gt;　　7.(1)①④⑩，⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C</p><p>　　8.(1)化合、分解、置換、復(fù)分解</p><p>　　(2)分解，置換，復(fù)分解</p><p>　　(3)有元素化合價變化的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有元素化合價變化的分解反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)。</p><p>

22、　　4Na+2O2==2Na2O；2KClO3==2KCl+3O2↑</p><p>　　(4)A 置換反應(yīng)涉及物質(zhì)的氧化或還原，一定是氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化，石墨和金剛石的互變等等，這些化學(xué)變化過程中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以B選項(xiàng)不正確；屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)未必是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)，如：SO2+Na2O2==Na2S