高考——氧化還原反應(yīng)專題(精品)

1、氧化還原反應(yīng)專題氧化還原反應(yīng)專題氧化還原反應(yīng)是歷年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，高考命題的意圖是考查對(duì)概念的理解，近幾年來(lái)主要以選擇題和填空題的形式來(lái)考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。[氧化還原知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移即得失與偏移特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化化合價(jià)降低，得電子，被還原發(fā)生還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性還原性化合價(jià)升高，失電子，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)

2、）：()()()()???????????????????????????????????氧化還原反應(yīng)方程式配平原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四平、五查”即“標(biāo)好價(jià)、找變化、定總數(shù)、配系數(shù)、再檢查”有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解?????????????一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型1化學(xué)反應(yīng)基本類型（依據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和種類分類）化學(xué)

3、反應(yīng)基本類型（依據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和種類分類）2氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（依據(jù)反應(yīng)物有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或物質(zhì)的相關(guān)元素在反應(yīng)前氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（依據(jù)反應(yīng)物有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或物質(zhì)的相關(guān)元素在反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)改變分類）后有無(wú)化合價(jià)改變分類）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系電子轉(zhuǎn)移表示法單線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，箭號(hào)由失電子元素指向得電子元素，表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，無(wú)需“得”、“失”二字雙線橋表示法表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，箭號(hào)連接變化

4、前后的同種元素。表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，需標(biāo)明“得”或“失”???????????????????????????????????化學(xué)反應(yīng)類型二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、定義：有元素化合價(jià)的升降2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或者電子的得失（離子化合物）或偏移（共價(jià)化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合價(jià)的升降（全部）4、四參數(shù)：反應(yīng)物（氧化劑還原劑）生成物（氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物）總結(jié)：還劑失電價(jià)升高，具備還性皆氧化?？偨Y(jié)：還劑失電價(jià)升高，具備還

5、性皆氧化。氧劑的電價(jià)降低，具備氧性均還原。氧劑的電價(jià)降低，具備氧性均還原。5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法⑴雙線橋法――表明了反應(yīng)前后某種元素化合價(jià)的變化情況①用兩條帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。②要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。③箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。例如：⑵單線橋法――表明了一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目①用一條箭線在反應(yīng)物間表示電子得失。②箭線從失電