32氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)） 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）80中學(xué)化學(xué)組 中學(xué)化學(xué)組 于乃佳 于乃佳本節(jié)教材是化學(xué)1 （人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這 一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一 節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。 學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把

2、化學(xué)反應(yīng)可分為四 種 基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生在初三 已 經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 知識(shí)與技能： 1. 通過(guò)方程式的對(duì)比，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)可以從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類， 建立氧化還原反應(yīng)的概念。 2. 學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 3. 通過(guò)學(xué)生嘗試畫(huà)出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一

3、步 理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到用有無(wú)電子轉(zhuǎn)移對(duì)反應(yīng)分類更為本 質(zhì)。4. 認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切相關(guān)。過(guò)程與方法： 過(guò)程與方法：1. 通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯 性。2. 運(yùn)用對(duì)比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目。 3. 通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培 養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情

4、感態(tài)度與價(jià)值觀： 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1. 通過(guò)交流、討論，形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的能力2. 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì) 立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3. 通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度， 體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的發(fā)展是有局 限性的，是要不斷推陳出新的。4. 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解

5、化學(xué)這門(mén) 學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、 氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事物的 外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)學(xué)生往往覺(jué)得較難。教師活動(dòng) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 設(shè)計(jì)意圖謎語(yǔ)引入：前世生在海中，煉得 一身晶

6、瑩，三餐離它不行，遇水 無(wú)影無(wú)蹤。 展示：氯化鈉樣品 提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)哪些不同 的反應(yīng)原理(類型)得到氯化鈉 呢 ？激發(fā)興趣相互討論學(xué)生能舉出：通過(guò)復(fù)分解 、化合等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)學(xué)生通過(guò)身邊的 氯化鈉入手，復(fù) 習(xí)初中學(xué)過(guò)的幾 類反應(yīng)投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)(2)金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒初步觀察兩個(gè)方程式觀察反應(yīng)現(xiàn)象，迅速得到氯 化鈉增加學(xué)生對(duì)鈉和 氯氣反應(yīng)的感性 認(rèn)識(shí)，為鈉原子 和氯原子得失電 子的

7、分析作鋪 墊 。布置任務(wù)：宏觀上看，上述兩種 方法都能得到氯化鈉，但從微觀 角度看，兩個(gè)反應(yīng)還是有很大差 別的，你能找出這兩個(gè)反應(yīng)的本 質(zhì)區(qū)別嗎？教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)前后元 素是否變化，原子重新組合時(shí)是 否變化的微觀角度去對(duì)比兩個(gè)反 應(yīng)進(jìn)步分析這兩個(gè)方程式 學(xué) 生分組討論 聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反應(yīng) ， 能夠得出反應(yīng)前后都是 離 子，微粒沒(méi)有變化；聯(lián) 系初 三離子化合物的形成 ，可分 析出反應(yīng)前微粒為 原子，而 反應(yīng)后微粒為離 子。

8、設(shè)置先行組織 者 ，從前面的知 識(shí) 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 前 后，微?？赡?發(fā)生改變 培養(yǎng)學(xué)生用不同 視角觀察 反應(yīng)， 從宏觀上、微觀 上認(rèn)識(shí)兩 個(gè)反應(yīng) 的不同點(diǎn)投影：初中金屬鈉與氯氣反應(yīng)卡通圖提問(wèn)：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？觀看從原子核外電子排布和8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使學(xué)生了解為什 么要轉(zhuǎn)移電子分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯 化鈉的微觀過(guò)程 動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成 使學(xué)生明白，完成這個(gè)反應(yīng)的同 時(shí)化合價(jià)也發(fā)生了變化1. /((冬少