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1、1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【考試說(shuō)明】1.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,知道化學(xué)變化中常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)等概念。3.能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?!疽c(diǎn)掃描】1.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念;2.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義,了解焓變的表示符號(hào)(ΔH)及其常用單位(kJmol),認(rèn)識(shí)ΔH的“-”、“+”與放
2、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系;3.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)方法;4.了解蓋斯定律的涵義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。【知識(shí)梳理】一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系1.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的,此時(shí)的反應(yīng)熱等于,用符號(hào)表示,單位一般采用。2.從化學(xué)鍵角度看,反應(yīng)熱近似等于3.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)從能量的角度來(lái)看,放熱反應(yīng)是由于,吸熱反應(yīng)是由于如圖中,a表示,b表示,該反應(yīng)
3、的ΔH0中學(xué)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有;吸熱反應(yīng)有二、反應(yīng)熱和焓變1焓和焓變(1)焓(2)焓變(ΔH)ΔH=H(產(chǎn)物)—H(反應(yīng)物)??2反應(yīng)熱⑴定義:⑵符號(hào):用△H表示⑶單位;一般采用⑷可直接測(cè)量,測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因(微觀討論)以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)為例:①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量②化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱(6)反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中整個(gè)體系的能量(即焓)增加或者減少的
4、量值,ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物焓增加→吸熱→則用“”表示;焓減少→放熱→則用“”表示。(填“”或“”)3.反應(yīng)熱的計(jì)算(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算;ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算;將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng),再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算,得出有關(guān)數(shù)據(jù)。3B2H2(g)O2(g)=2H2O(l);△H=484kJmol1CH2(g)12O2(g)=H2O(g);△H=242kJmol1D2H2(g
5、)O2(g)=2H2O(g);△H=484kJmol1解題體會(huì):例5.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(1);△H=—571.68kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g);△H=—282.9kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A2:1B1:2C1:1D2:3解題體會(huì):例6.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和
6、液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l);△H=725.8kJmolB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l);△H=1452kJmolC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l);△H=725.8kJmolD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l);△H=1452kJmol解題體會(huì):例7.科學(xué)家蓋斯曾提
7、出:“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?!崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s白磷)5O2(g)=P4O10(s);△H1=2983.2kJmol②P(s紅磷)54O2(g)=14P4O10(s);△H2=738.5kJmol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下,能量較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(添“高”或“低”)。例8.CH3CH3→CH2=CH2H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵CH
8、C=CCCHH鍵能(kJmol)414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。解題體會(huì):【反饋練習(xí)】1.化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BTNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.分析右面的能量變化示意圖,確定下列選項(xiàng)中正確的是()A.2A(g)B(g)2C(g);△H<0B.2A(g)B(g)2C(g);△
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