高三化學第一輪復習全套教學案

1、第一講第一講物質的量物質的量解讀考點高考命題趨勢有的放矢⒈掌握物質的量、物質的量的單位——摩爾（mol）、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的概念。⒉理解物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關系邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新一、摩爾一、摩爾1、物質的量：表示的物理量。符號：，單位：。物質的量是國際單位制中規(guī)定的七個基本物理量之一。物質的量是以阿佛加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質的基本單元數(shù)多少的物理量。2、摩爾：物質的量

2、這一物理量的單位，每摩爾物質含有個微粒。符號：?！褂脮r摩爾這個概念時應注意的事項：①物質的量與摩爾的關系，是基本物理量與其單位的關系②摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒這里的“基本微?！笨梢允欠肿?、原子、離子、電子、質子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合，如1molCaCl2可以說含1molCa2、2molCl或3mol陰、陽離子，或54mol電子，因此通常要指明具體微粒。③摩爾概念只適用于微觀，不適用于宏觀。3、阿伏加德羅

3、常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用表示；單位：；NA的準確值：kg12C所含有的碳原子數(shù)。NA的近似值：。4、NA的測定：（1）電解法（2）油膜法（3）晶體結構法【例1】下列說法正確的是（）A.物質的量是把物質的質量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.1mol任何物質的質量就是該物質的相對分子質量D.6.021023個H2所含分子的物質的量為1mol【例2】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)

4、定為0.024kg12C所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）不變，下列各項值不會發(fā)生變化的是（）A.物質的量B.相對原子質量C.1mol物質的質量D.12g12C所含有的碳原子數(shù)[變形訓練]假如把12C的相對原子質量定為24，以0.024kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是A、32O2在標準狀況下所占的體積約為22.4LB、24g鎂作還原劑時可失去0.2NA個電子C、2molNaOH與NA個H2SO4分子恰好中和D、1mol

5、Zn與足量的稀硫酸反應時共生成2gH2【例3】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.8.4gNaHCO3晶體中含有陽離子和陰離子總數(shù)為0.2NAB.1.5gCH3所含電子數(shù)為NAC.在常溫、常壓下，46g二氧化氮氣體所含分子數(shù)為NAD.1L1molLNa2CO3溶液中所含陰離子總數(shù)為NA第二講第二講氣體摩爾體積氣體摩爾體積解讀考點高考命題趨勢有的放矢⒈掌握氣體摩爾體積的定義；⒉理解阿伏加德羅定律及其推論；3應用氣體摩爾體積（

6、Vm）和阿伏加德羅定律進行有關計算。邊讀邊記雙基知識掃描溫故知新一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1.影響物質體積的因素：物質的體積與、，以及有關。一定溫度和壓強下，固體和液體的體積主要由和決定，而氣體的體積則主要由和來決定。因此，對于氣體只要，不論是純凈的氣體，還是混合氣體，其體積都相同。2、氣體摩爾體積概念：在一定的條件（溫度、壓強）下，單位物質的量的氣體所具有的體積，叫做這種條件下的氣體摩爾體積，用Vm表示。標準狀況標準狀況（Pa，

7、0C下），1mol1mol任何氣體氣體的體積都約是L。即Vm＝22.4Lmol。3、氣體體積（V）與氣體物質的量（n）之間的關系：V=nVm4、氣體密度（ρ）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：ρ=MVm【例1】下列敘述中不正確的是A.等體積等密度的CO和C2H4具有相同的物質的量B.在標準狀況下0.5molH2、0.5molN2組成的混合氣體的體積約是22.4LC.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LD.在同溫同壓

8、下，氣體分子間的平均距離幾乎相等【例2】下列說法正確的是（）A、32gO2占有的體積約為22.4LB、標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.021023C、在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD、22g二氧化碳與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【例3】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體