高一化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)-優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1第三節(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識(shí)與技能知識(shí)與技能（1）通過(guò)探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會(huì)同時(shí)發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2過(guò)程與方法過(guò)程與方法（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到

2、化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程。（2）通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會(huì)，化學(xué)知識(shí)又服務(wù)生活服務(wù)社會(huì)，體驗(yàn)化學(xué)

3、概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過(guò)程?！緦W(xué)習(xí)理念和方法學(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí)——學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開(kāi)展生生間、師生間教學(xué)活動(dòng)。2探究性學(xué)習(xí)——初步體驗(yàn)科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí)——通過(guò)課題設(shè)計(jì)的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動(dòng)，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過(guò)程的知識(shí)自我構(gòu)建”之橋。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)主線學(xué)習(xí)主線】得失氧得失氧化合

4、價(jià)化合價(jià)升降升降電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移表觀表觀認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)特征特征認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)本質(zhì)本質(zhì)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“O”過(guò)程中，針對(duì)Cu、C元素和Fe、C元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？【引導(dǎo)分析】由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程中伴隨有元素化合價(jià)的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過(guò)程如下：請(qǐng)按上述方法分析下面的反應(yīng)：2Fe2O33CO4Fe3CO2【分析】當(dāng)CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合價(jià)就會(huì)降低；當(dāng)C得“O”后

5、，C元素化合價(jià)就會(huì)升高?！抉雎?tīng)、思考、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。①學(xué)生通過(guò)觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過(guò)程會(huì)引起元素化合價(jià)的改變，承上引入本節(jié)課重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的特征。②引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來(lái)上升到未知概念?！舅伎肌空?qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CH42O2CO22H2O（2）2NaCl22NaCl（3）H2Cl22HCl（4）ZnH2SO4=ZnSO4

6、H2↑（5）H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價(jià)改變，失氧的還原過(guò)程一定伴隨著的是化合價(jià)的降低，而得氧的氧化過(guò)程一定伴隨著化合價(jià)升高。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（1）（2）（3）屬于氧化還原反應(yīng)。①通過(guò)設(shè)置矛盾點(diǎn)進(jìn)一步強(qiáng)化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。②學(xué)法指導(dǎo)：知識(shí)遷移法教學(xué)。宏觀→微觀，兩者結(jié)合得出規(guī)律?！驹O(shè)問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價(jià)

7、的改變呢？現(xiàn)在我們來(lái)看下面的兩個(gè)示意圖，你能解開(kāi)其中的奧妙嗎？〖思考交流〗1請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程。2請(qǐng)你解釋上述兩種化合物形成過(guò)程中元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生結(jié)合九年級(jí)教材分析：結(jié)論：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)本質(zhì)是發(fā)生電子的得失或轉(zhuǎn)移。①?gòu)难趸€原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過(guò)渡，由表及里，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。②抽象的電子轉(zhuǎn)移通過(guò)圖表、動(dòng)畫(huà)等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象