氧化還原反應第一課時教案

1、氧化還原反應氧化還原反應1、教學目標：教學目標：1、知識與技能、知識與技能（1）學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度判斷氧化還原反應；（2）理解四種基本化學反應和氧化還原反應之間的關(guān)系；（3）認識氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；（4）了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應；2、過程與方法、過程與方法（1）通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念，深刻理解概念，比較分析概念的能力；（2）培養(yǎng)學生思考及分析、解決問題的能力；（3）通過對氧化還

2、原反應概念的認識過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。3、情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀（1）通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；（2）通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。2、教學重點教學重點氧化還原反應的特征和本質(zhì)3、教學難點教學難點氧化還原反應的本質(zhì)4、課型課型理論知識課5、教學方法教學方法講授法和引導探究式教學方法6、教學過程設(shè)計教學過程

3、設(shè)計【設(shè)問】化合價升降的實質(zhì)是什么？【實例】以該反應為例，分析如何形成NaCl？【小結(jié)】在反應中失去電子，化合價升高，這是氧化反應的實質(zhì)。得到電子，化合價降低，這是還原反應的實質(zhì)。即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失?！景鍟康玫诫娮?，化合價升高，發(fā)生還原反應；失去電子，化合價降低，發(fā)生氧化反應。這是氧化還原反應的實質(zhì)?！驹O(shè)問】此反應中有無化合價升降？有無電子得失？【小結(jié)】在反應中HH，由于電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應，ClCl，

4、由于電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應。此為氧化還原反應的實質(zhì)。【設(shè)問】從電子得失和電子對偏移總結(jié)氧化還原反應的實質(zhì)？【板書】氧化還原反應的實質(zhì)：電子得失或者電子對偏移?！究偨Y(jié)】在氧化還原反應中，得到電子（電子對偏向），化合價降低，發(fā)生還原反應；失去電子（電子對偏離），化合價升高，發(fā)生氧化反應。4、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系【設(shè)問】根據(jù)氧化還原反應的定義比較與四種基本類型反應的關(guān)系？【習題

5、】課本p37“學與問”1、2題。思考并回答鈉最外層一個電子，在化學反應中易失去一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個電子在化學反應中易得一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。記筆記，加深記憶思考并回答應。思考，并與上面電子得失比較比較，并總結(jié)氧化還原反應的實質(zhì)是電子得失或者電子對偏移。理解并記憶討論，并自行總結(jié)出氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系。從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然過渡從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失引導學生進一步對氧化還原反應的實質(zhì)進一步