高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)的計算專項訓(xùn)練 新人教版必修1

1、1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題1．化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，當(dāng)生成 160.5 g NH4Cl 時，被氧化的氨水(含 NH3 30％，密度為 0.892 g／cm3)的體積為( B )A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL2．m g 鐵屑與含有 n gH

2、NO3 的溶液恰好完全反應(yīng)，若 m∶n＝1∶3，則起氧化劑作用的HNO3 的質(zhì)量為 ( BC )A. m g B. g C. g D. g3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2∶1 時，還原產(chǎn)物是(MCE

3、97.24) ( C )A. NO2 B. NO C. N2O D. N24．在反應(yīng) 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是 ( B )A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投?/p>

4、化碳的物質(zhì)的量之比為 1∶2，則該氮的氧化物是 ( B )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O56．在 NO2 被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 ( C )A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12)7．在反應(yīng) 5NH4NO3 2HN

5、O3＋4N2＋9H2O 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比(北師 88.31) ( B )A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8D. 5∶48．單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH2PO2)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

6、 ( D )A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶39．某含氧酸的鉀鹽(正鹽)，其化學(xué)式中有 a 個氧原子，所含另一種＋6 價元素 R 的原子個數(shù)為 b，則 0.5 mol 該鹽中 K+的物質(zhì)的量是 ( D )A. (a－b) mol B. (2a－

7、b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol10．向 50 mL 18 mol·L－1 H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原3A )A. 3∶1 B. 15∶11 C. 5∶2 D. 1∶3解析：其實，從 Cu3P 可知，Cu∶P＝3∶1 。17．對反應(yīng)：CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋Fe

8、SO4＋H2SO4，下列說法正確的是( AB )A. 氧化劑只有 CuSO4B. FeS2 既是氧化劑又是還原劑C. 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為 3∶7D. 1 mol CuSO4 可氧化 75 mol 的硫解析：本題首先是配平，主要是對 S 的化合價的升高及降低的處理，可把 FeS2 分解為FeS·S，18．在 xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O 的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù) m 的值為 ( B

9、 )A. 2x B. 4 C. 2y D. 2解析：xR2+ ? ? ? ? ? ? 4 1e mR3+，O2 ? ? ? ? ? ? 1 4e 2O2－，x＝m＝4，應(yīng)選 B。19．下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質(zhì)， 且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶1 的是

10、 ( BC )A. Cl2＋HBr ─ B. NO2＋H2O ─C. SO2＋H2S ─ D. Cl2＋SO2＋H2O ─20．m g 鐵屑與含有 n gHNO3 的溶液恰好完全反應(yīng)，若 m∶n＝1∶3，則起氧化劑作用的HNO3 的質(zhì)量為 ( B