高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點總結(jié)精講精練

1、離子反應(yīng)考點一考點一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)構(gòu)特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質(zhì)非、電解質(zhì)

2、的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號

3、HnA=nHAn用可逆符號弱酸分步電離HnAHHA(n1)，HA(n1)HH2A(n2)舉例強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2SO42Ba22Cl=Cu22ClBaSO4↓③刪去

4、方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba2SO42=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3Cu=Cu2Fe2；NaH2O=NaOHH2↑（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2H2O=2OH；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2↑H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4OH=CH3

5、COONH3↑H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH42Ag↓3NH3H2O等等……（3）與反應(yīng)事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe6H=2Fe33H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al6H=2Al33H2↑（4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。（

6、5）亂用↑、↓、==、符號。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)3↓3H；F2通入水中：2F22H2O=4HFO2↑；Na2CO3的水解：CO32H2O=HCO3OH（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S22H2OH2S2OH；H2S溶于水：H2S2HS2。（7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2SO42=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H

7、2SO4：HOH=H2O。（8）隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42=BaSO4↓H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al36NH3H2O=2Al(OH)3↓6NH4[例2]（2008上海）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2==Ag2S↓B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClOCO2H2O==HCO3HClOC.向Na2CO3溶液中加

8、入過量CH3COOH溶液CO322H==CO2↑H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH==BaSO3↓SO322H2O[解析]CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3Ba2OH==BaSO3↓H2O，故D不正確。[答案]AB考點三考點三溶液中的離子共