高中化學(xué)知識點總結(jié)離子共存問題及分析

1、1高中化學(xué)知識點總結(jié)：離子共存問題1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存；Pb2與Cl，F(xiàn)e2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH、

2、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存

3、在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO23Al36H2O=4Al(OH)3↓等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO32和S2在堿性條件下可以

4、共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2SO326H=3S↓3H2O反應(yīng)不能共在。H與S2O32不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2、Fe3與SCN不能大量共存；Fe3與不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性

5、溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH=11010molL的溶液等。②有色離子MnO4Fe3Fe2Cu2Fe(SCN)2。③MnO4NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O322H=S↓SO2↑H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能

6、共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2、NO3、H相遇）不能共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH）、強(qiáng)酸（H）共存。如HCO3OH=CO32H2O（HCO3遇堿時進(jìn)一步電離）；HCO3H=CO2↑H2O1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32、HCO3、CH3COO、HS、S2、F、SO32、HSO3、PO43、HPO

7、42、AlO2、SiO32等都不能與H大量共存。2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2、HCO3、HS、H2PO4、HPO42、HSO3、SO32等與OH不能大量共存。3、C?？梢?，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。二、題干中隱藏有附加條件的解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題

8、時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.Fe2、K、Cl、MnO4B.Na、Cu2、Cl、SO42C.Ca2、K、NO3、ClD.H、Ca2、OH、CO32解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。A中的MnO4為紫色，F(xiàn)e2為淺綠色。B中的Cu2為藍(lán)色，因而均不符合無色的條件。而D中的H與OH結(jié)合為水，Ca2與CO32結(jié)合生成沉淀，H與CO

9、32也會結(jié)合放出氣體，因而不能共存。故答案是C有些題目，文字說法表面不同，但實質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：例4：在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A.K、Na、CH3COO、ClB.Al3、Mg2、Cl、SO42C.Ba2、Na、NO3、CO32D.K、Na、Cl、S2例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（）A.K、Cu2、Cl、SO42B.NH4、Na、NO3、SO42C.Ba2、Ca2、N

10、O3、ClD.K、Na、I、HCO3例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）AF、Na、K、ClB.Ca2、K、Cl、NO3CFe2、K、Cl、NO3D.Al3、AlO2、K、Cl解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質(zhì)均是指溶液中含有大量的H，因此，解題時一定要將H加在各選項中進(jìn)行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。例4，A中的CH3COO與H結(jié)合為弱電解質(zhì)，

11、C中CO32與H反應(yīng)放出氣體且Ca2與CO32結(jié)合為沉淀，D中S2與H結(jié)合為氣體，所以答案為B例5，答案D中HCO3與H反應(yīng)放出氣體，因此答案為D。例6，A中的F與H結(jié)合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2、H、NO3三種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中Al3、AlO2會發(fā)生雙水解，且AlO2與H能反應(yīng)，因此答案為B。例7：下列各組中的離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（）ANa、K、HCO3、ClB.Ba2、Na、NO3、ClC.NH4、Na、N

12、O3、ClD.K、Cu2、Cl、SO42例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（）ANa、NO3、Al3、ClB.CO32、Na、NO3、KC.Cl、SO42Mg2、Fe3D.K、Ba2、Cl、NO3例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（）ANa、NO3、H、AgB.K、Fe2、Cl、SO42C.K、Ba2、Cl、NO3D.Na、AlO2、K、Cl解析：以上三例中，例7是強(qiáng)堿性，例8滴入