高中化學(xué)選修4第一章知識點總結(jié)及精練精析

1、1化學(xué)選修化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理知識點詳解化學(xué)反應(yīng)與原理知識點詳解一、本模塊內(nèi)容的特點1.理論性、規(guī)律性強2.定量3.知識的綜合性強4.知識的內(nèi)容較深二、本模塊內(nèi)容詳細分析第一章化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)一、焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因為任何化學(xué)反應(yīng)都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶解熱）2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).

2、符號：△H.單位：kJmol，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJmol。3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0也可以利用計算△H來判斷是吸熱還是放熱?！鱄=生成物所具有的總能量—反應(yīng)物所具有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能=反應(yīng)物的活化能—生成物的活化能☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②所有的酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④

3、金屬與水或酸的反應(yīng)⑤生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)☆區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。4.能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。5.同種物質(zhì)不同狀態(tài)時所具有的能量：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)6.常溫是指25，101.標況是指0101.7.比較△H

4、時必須連同符號一起比較。二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:①熱化學(xué)方程式必須標出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對應(yīng)的正負號都不能省。②熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（slg分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計算燃燒熱蓋斯定律熱化學(xué)方程式節(jié)約能源的意義開發(fā)新能源能源燃料的使用35、量變配不配（焓變符號、焓變值、焓變單位）：焓變值為按系數(shù)完全進行的值。對可逆反應(yīng)是不可能完

5、全反應(yīng)的，但焓變數(shù)值是對應(yīng)與方程系數(shù)完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)。6、反應(yīng)條件符不符：如燃燒熱對應(yīng)于101kPa、25℃難點二：反應(yīng)方向——（恒壓條件下）焓變、熵變以及溫度對反應(yīng)方向的影響難在:1、ΔH和ΔS的理解2、反應(yīng)方向判椐的理解和應(yīng)用ΔHTΔS0，反應(yīng)不能自發(fā)進行3、易產(chǎn)生焓變正負、熵變正負、反應(yīng)自發(fā)與否的片面關(guān)系解決策略：關(guān)鍵在于理解并接受，加上適當?shù)挠?xùn)練。對本難點切勿“一意孤行”，以自己理解為標準，要能聽得進老師正確的指引并欣然接受，哪怕

6、自己覺得不可思議！習(xí)題訓(xùn)練習(xí)題訓(xùn)練1（2011浙江高考12）下列說法不正確的是（）A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJmol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固2()(1)acKc????體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己

7、烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJmol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJmol。12C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJmol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0

8、kJmol2.（2011北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJmol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJmol下列說法正確的是（）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）2Na（s）

9、=2Na2O（s）△H=－317kJmol3.（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（）A.1780kJmolB.1220kJmolC.450kJmolD.430kJmol4.（2011海南）已知：2Zn（s）O2（g）=2ZnO（s）

10、△H=701.0kJmol12Hg（l）O2（g）=2HgO（s）△H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的△H為（）A.519.4kJmol1B.259.7kJmol1C.259.7kJmol1D.519.4kJmol15.（2011海南）某反應(yīng)的△H=100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C.正反應(yīng)活