2017屆魯教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時檢測(四十二)化學(xué)鍵與分子間作用力含解析

1、課時跟蹤檢測（四十二） 課時跟蹤檢測（四十二） 化學(xué)鍵與分子間作用力 化學(xué)鍵與分子間作用力1.(2015·安徽高考 安徽高考)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右 碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )A．分子式為 ．分子式為 C3H2O3B．分子中含 ．分子中含 6 個 σ 鍵C．分子中只有極性鍵 ．

2、分子中只有極性鍵D．8.6 g 該物質(zhì)完全燃燒得到 該物質(zhì)完全燃燒得到 6.72 L CO2解析： 解析：選 A A 項，由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為 項，由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為 C3H2O3。B 項，分子中碳碳雙鍵 項，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個 和碳氧雙鍵中各有一個 σ 鍵，碳氧單鍵全部是 鍵，碳氧單鍵全部是 σ 鍵(4 個)，碳?xì)滏I也是 ，碳?xì)滏I也是 σ 鍵(2 個)，共有 ，共有 8個 σ 鍵。 鍵。C 項，分子中

3、的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵。 項，分子中的碳氧鍵、碳?xì)滏I都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵。D 項， 項，8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.1 mol，完全燃燒后得到 ，完全燃燒后得到 0.3 mol CO2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.3 mol CO2 的體積才是 的體積才是 6.72 L。2．374 ℃、22.1 MPa 以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的 以上

4、的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和 OH－，由此可知超臨界水 ，由此可知超臨界水( )A．顯中性， ．顯中性，pH 等于 等于 7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 ．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性， ．顯酸性，pH 小于 小于 7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性 ．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析： 解析：選 B 超臨界水仍然呈中性， 超臨界水仍然呈中性，pH 不等于 不等于 7，A、C 項錯誤，根據(jù) 項錯誤，根據(jù)“相似相溶 相似相

5、溶”原理可以知 原理可以知 B 正確 正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子 有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D 錯誤。 錯誤。3．下列說法中正確的是 ．下列說法中正確的是( )A．(2013·安徽高考 安徽高考)HCHO 分子中既含 分子中既含 σ 鍵又含 鍵又含 π 鍵B．(2013·安徽高考 安徽高考)CO2 分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．(2013·四川高考 四川高考)NH3 分子中

6、分子中 N 原子的雜化軌道類型是 原子的雜化軌道類型是 sp2D．(2013·重慶高考 重慶高考)沸點： 沸點：PH3＞NH3＞H2O解析： 解析：選 A HCHO 分子中含有碳氧雙鍵，既含 分子中含有碳氧雙鍵，既含 σ 鍵又含 鍵又含 π 鍵， 鍵，A 項正確； 項正確；CO2 分子 分子中的化學(xué)鍵是極性鍵， 中的化學(xué)鍵是極性鍵，B 不正確； 不正確；NH3 分子中 分子中 N 原子的雜化軌道類型是 原子的雜化軌道類型是 s

7、p3 雜化， 雜化，C 項不 項不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點反常高，由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分 正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點反常高，由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點高于氨的沸點， 子之間的氫鍵，因此水的沸點高于氨的沸點，D 項不正確。 項不正確。4．在硼酸 ．在硼酸[B(OH)3]分子中， 分子中，B 原子與 原子與 3 個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié) 個羥基相連，其晶體具

8、有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中 構(gòu)。則分子中 B 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )A．sp，范德華力 ，范德華力 B．sp2，范德華力 ，范德華力C．sp2，氫鍵 ，氫鍵 D．sp3，氫鍵 ，氫鍵解析： 解析：選 C 由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知 由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知 C 原子為 原子為 sp2 雜化，故 雜化，故 B 原子也為 原子也為 sp2 雜化，但

9、由 雜化，但由于 B(OH)3 中 B 原子與 原子與 3 個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為 個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為C．O3 在水中的溶解度比 在水中的溶解度比 O2 大D．無法比較 ．無法比較解析： 解析：選 C O3 分子為 分子為 V 形結(jié)構(gòu)，不對稱為極性分子，而 形結(jié)構(gòu)，不對稱為極性分子，而 O2 為非極性分子，水是極 為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，

10、性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，O3 在水中的溶解度比 在水中的溶解度比 O2 大。 大。9．(2016·荊州模擬 荊州模擬)下列敘述正確的是 下列敘述正確的是( )A．NH3 是極性分子， 是極性分子，N 原子處在 原子處在 3 個 H 原子所組成的三角形的中心 原子所組成的三角形的中心B．CCl4 是非極性分子， 是非極性分子，C 原子處在 原子處在 4 個 Cl 原子所組成的正方形的中心 原子所組成的正方形的中心C．H2

11、O 是極性分子， 是極性分子，O 原子不處在 原子不處在 2 個 H 原子所連成的直線的中央 原子所連成的直線的中央D．CO2 是非極性分子， 是非極性分子，C 原子不處在 原子不處在 2 個 O 原子所連成的直線的中央 原子所連成的直線的中央解析： 解析：選 C A．NH3 是極性分子， 是極性分子，N 原子處在三角錐形的頂點， 原子處在三角錐形的頂點，3 個 H 原子處于錐 原子處于錐底，錯誤。 底，錯誤。B.CCl4 是非極性分子

12、，四個 是非極性分子，四個 Cl 原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)， 原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，C 原子處在 原子處在 4 個Cl 原子所組成的四面體的中心，錯誤。 原子所組成的四面體的中心，錯誤。C.H2O 是極性分子，是 是極性分子，是 V 形分子， 形分子，O 原子不處在 原子不處在2 個 H 原子所連成的直線的中央，正確。 原子所連成的直線的中央，正確。D.CO2 是非極性分子，三個原子在一條直線上， 是非極性分子，三個原子在一條直線上

13、，C 原子處在 原子處在 2 個 O 原子所連成的直線的中央，錯誤。 原子所連成的直線的中央，錯誤。10．用價層電子對互斥理論預(yù)測 ．用價層電子對互斥理論預(yù)測 H2S 和 BF3 的立體構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是 的立體構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是( )A．直線形；三角錐形 ．直線形；三角錐形B．V 形；三角錐形 形；三角錐形C．正四面體；正四面體 ．正四面體；正四面體D．V 形；平面三角形 形；平面三角形解析： 解析：選 D 在判斷分子的

14、立體構(gòu)型的時候，關(guān)鍵是看分子的中心原子是否存在孤電 在判斷分子的立體構(gòu)型的時候，關(guān)鍵是看分子的中心原子是否存在孤電子對，而不能簡單地從組成上看，要注意價層電子對互斥理論和分子立體構(gòu)型的區(qū)別和聯(lián) 子對，而不能簡單地從組成上看，要注意價層電子對互斥理論和分子立體構(gòu)型的區(qū)別和聯(lián)系。在 系。在 H2S 中，價電子對數(shù)為 中，價電子對數(shù)為 4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型，但中心原 ，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型，但中心原子

15、S 上有兩對孤電子對，且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此 上有兩對孤電子對，且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S 為 V 形。在 形。在 BF3 中，價電子對數(shù)為 中，價電子對數(shù)為 3，其中心原子 ，其中心原子 B 上無孤電子對，因此 上無孤電子對，因此 BF3 為平面 為平面三角形。 三角形。11．(2015·江蘇高考 江蘇高考)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛： 下列反應(yīng)曾

16、用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O ＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→ 2－ 74[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為 基態(tài)核外電子排布式為____________________；配合物 配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是 形成配位鍵的原子是______(填元素符號 填元素符號)。(2)CH3COOH 中 C 原子軌道雜化類型為 原子軌道雜化類型為___