12--13學(xué)年最新版高中化學(xué)同步授課課件專(zhuān)題1 第二單元 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力（蘇教版必修2）

1、第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力,1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念和成因以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。,2.會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和結(jié)構(gòu), 且初步學(xué)習(xí)分子間作用力和氫鍵的知識(shí)。,3.從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的多樣性。,4.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般研究問(wèn)題的方法,從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識(shí)方法。,活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素如H和Cl化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有

2、獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,思考與交流,,,我只有七個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,Cl 原子,,,Cl 原子,你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,OK,愿意,我們就像分享快樂(lè)一樣分享一對(duì)電子,共價(jià)鍵,定 義：成鍵元素：形成特征：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,有電子的偏移共用，沒(méi)有電子失得,形成共價(jià)化合物或單

3、質(zhì),原子,同種或不同種非金屬元素或非金屬元素和某些金屬元素之間,共價(jià)鍵的形成條件：,1.非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HCl，H2等2.非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3，BeCl2等。3.含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NH4Cl，NaOH等,物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價(jià)鍵不同的表示方法),電子式寫(xiě)法：,1.相同原子不能合并在一起2.沒(méi)有形成離子,不標(biāo)括號(hào)[ ]和電荷3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化

4、學(xué)上常用一根短線(xiàn)來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)式寫(xiě)法：,Cl－Cl,O=C=O,單鍵,雙鍵,叁鍵,1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。,,2.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 O2 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。,成鍵微粒,成鍵元素,電子式,原 子,陰、陽(yáng)離子,原子間共用電子對(duì),陰

5、、陽(yáng)離子間靜電作用,活潑金屬元素（銨根離子）與活潑非金屬元素（非金屬離子團(tuán)）,成鍵本質(zhì),相同或不同的非金屬元素,例如：,例如：,共價(jià)鍵和離子鍵的比較,離 子 鍵,共 價(jià) 鍵,化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系是什么？,1.含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物且一定是離子化合物；含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物。,2.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。,共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì)),注意事項(xiàng)：①不用箭頭

6、表示電子的偏移；　　　　?、谟疫呄嗤脑硬荒芎喜⒃谝黄?；　　　　?、蹧](méi)有形成離子．,HCl,H2O,F2,+,→,+,→,我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢?,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說(shuō)明分子間存在作用力。,分子間存在作用力的事實(shí)：,分子間作用力,范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，

7、這種力也稱(chēng)為范德華力。,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力，又稱(chēng)為范德華力。,范德華力很弱,是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。,1.范德華力存在范圍,2.范德華力的強(qiáng)弱,3.范德華力大小的比較,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,4.范德華力影響的性質(zhì),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高,概括范德華力的特征

8、,1.廣泛存在于分子之間,2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,4.主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)等）,3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,結(jié)論：H2O 、NH3 、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高。,猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高？是不是它們之間除了范德華力之外，還存在另一種作用力？,觀(guān)察下圖，能得出什么樣的結(jié)論？,1.定義: 原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、

9、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。,氫鍵：,2.表示： 氫鍵可以用A—H…B表示。A和B代表電負(fù)性大而半徑較小的非金屬原子（一般就是N、O、F）。表示式中的實(shí)線(xiàn)表示共價(jià)鍵，虛線(xiàn)表示氫鍵。,4.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：,（1）熔沸點(diǎn)（分子內(nèi)生成氫鍵熔沸點(diǎn)常降低）（2）溶解度（3）密度,5.氫鍵的形成條件,（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是N、O、F）非金屬原子（3）

10、非金屬原子可相同也可不同,概念比較,直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用,物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)或某些晶體中,分子間（分子內(nèi)),分子間,化學(xué)鍵＞氫鍵>分子間作用力,主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),1.下列化合物分子中只有離子鍵的是：( )A.BaCl2B.NaOH C.(NH4)2

11、SO4 D.H2SO4,A,2.下列屬于共價(jià)化合物的是（ ）A.Cl2　　　Ｂ.P2O5　 Ｃ.CaF2　　?。?KOH,B,3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（ ?。?NaOH　 B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 ( ) A.碘升華 　　　　 B.干冰汽化 C

12、.HCl氣體溶于水 D.酒精溶于水5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( )A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵,C,AD,6.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ） A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨氣化7.下列過(guò)程中離

13、子鍵被破壞的是（ ） A.NaCl晶體溶于水 B.鈉和硫受熱熔化 C.碘和干冰升華 D.Na2SO4晶體受熱熔化,AD,AD,8.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（　　 ）A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、液態(tài)水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致