高一化學選修4第三章《水的電離和溶液的酸堿性》測試題_第1頁
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1、1高一化學選修4第三章《水的電離和溶液的酸堿性》測試題可能用到的相對原子質量:HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一基本概念判斷題I.水的電離平衡判斷題(1)溫度一定時,水的電離常數與水的離子積常數相等()(2)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的純水中c(H)=1106molL1,此時水呈酸性()(4)在蒸餾水中滴加濃

2、H2SO4,Kw不變()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同()(6)室溫下,0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H和OH,且水電離出的c(H)和c(OH)相等(√)II.溶液酸堿性及pH概念選項判斷(1)任何溫度下,利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(√)(2)某溶液的c(H)107molL1,則該溶液呈酸性()

3、(3)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性()(4)100℃時Kw=1.01012,0.01molL1鹽酸的pH=2,0.01molL1的NaOH溶液的pH=10(√)(5)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結果偏低()(6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(7)用pH計測得某溶液的pH為7.45(√)(8)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b1()III.儀器,操作選項判斷(1)KMnO4溶

4、液應用堿式滴定管盛裝()(2)用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液(√)(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25mL()(4)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好,指示劑一般加入2~3mL()(5)中和滴定實驗時,滴定管,錐形瓶均用待測液潤洗()(6)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(7)滴定管盛標準溶液時,調液面一定要調到“0”刻度()(8)滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

5、(√)二.選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(C)A.④③②①B.②③①④C.④①②③D.③②①④2.25℃時,某溶液中由水電離產生的c(H)和c(OH)的乘積為11018,下列說法正確的是(A)A.該溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9D.該溶液的pH可能為73B.b點,溶液

6、中大量存在的離子是Na,OHC.c點,兩溶液中含有相同量的OHD.a,d兩點對應的溶液均顯中性11.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是(D)A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃,pH=6D.向水中加少量的明礬12.一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(C)A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數為1.010

7、13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化13.下列說法中正確的是(B)A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C.根據溶液的pH與酸堿性的關系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性14.用鹽酸標準

8、液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是(D)A.滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液15.H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I22Na2

9、S2O3=2NaINa2S4O6,下列說法合理的是(B)A.該滴定可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應中每消耗2molNa2S2O3,電子轉移數為4mol16.常溫下,0.1molL1某一元酸(HA)溶液中=1108,下列敘述正確的是c?OH-?c?H+?(B)A.該一元酸溶液的pH=1B.該溶液中由水電離出的c(H)=11011molL1C.該溶液中水電離的c(H)=11011mo

10、lL1D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1c(CO)2-3C.25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl,CaCl2溶液中溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性,醋酸的電離程度,pH均先增大后減小18.室溫時,關于下列溶液的敘述正確的是(D)A.1.0103molL1鹽酸的pH=3,1.0108molL1鹽酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀釋一倍

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