《水的電離和溶液的酸堿性》教學設計

1、《水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性》教學設計教學設計一、教材分析一、教材分析《高中化學課程標準》明確指出：加深和發(fā)展對化學變化的本質認識，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用，能對生產生活和自然界中有關化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋，體會化學科學對提高生活質量和推動社會發(fā)展所起的重要作用。以此為指導思想，在本節(jié)課的設計中，利用“如何檢測自動售水機中的水是否健康”的問題作為任務驅動，引導學生走進水的微觀世界，學習與水的電

2、離平衡相關的化學知識，完成飲用水的pH檢測實驗，從而體會化學科學對提高生活質量和推動社會發(fā)展所起的重要作用。教材分析：水的電離和溶液的酸堿性一節(jié)為選修4《化學反應原理》第三章第二節(jié)部分內容，它是前述第二章化學平衡理論知識在水溶液中的拓展與應用，水的電離平衡是建立在對弱電解質電離平衡理論的深入認識基礎上的，而后續(xù)的鹽類水解平衡則是前述兩節(jié)內容的綜合應用，它們在知識的認識水平上是漸進的，因此本節(jié)內容在教學功能上起著承上啟下的作用。二、學情分

3、析二、學情分析學生分析：學生對水的原有認識停留在“水是由水分子構成的”和“純水不導電”的基礎上，通過本節(jié)的教學，學生會更深入的了解“純水中除了水分子，還有極少量的H和OH”以及“純水具有微弱導電能力”的事實，在情感上，由原來的愛護水資源的意識將提升為關注飲水健康意識，從而進一步樹立更科學的生活觀念和態(tài)度。三、教學目標三、教學目標1、知識與技能：會寫水的電離方程式，知道水的離子積常數KW及其與溫度之間的關系。了解溶液的pH，知道pH與c(

4、H)的定量關系，初步掌握測定溶液pH的方法。2、過程與方法：通過水的電離平衡問題討論，加深從平衡角度對水的認識，進一步發(fā)展利用推理和演繹的方法對信息進行加工從而獲得結論的能力。2否健康？環(huán)節(jié)1：“看到”微粒環(huán)節(jié)2：發(fā)現(xiàn)平衡學性和生物性污染；（2）含有適量的有益于人體健康，并呈離子狀態(tài)的礦物質（鉀、鎂、鈣等含量在100mgL）；（3）水的分子團小，溶解力和滲透力強；（4）應呈現(xiàn)弱堿性（pH值為7.2～7.8）；（5）水中含有溶解氧（6mg

5、L左右），含有碳酸根離子；（6）呈負電位，可以迅速、有效的清除體內的酸性代謝產物和多余的自由基及各種有害物質；（7）水的硬度適度，介于50～200mgL（以碳酸鈣計）。【介紹】今天我們重點關注飲用水的pH問題。為了完成任務，我們需要走進水的微觀世界，在你認識中，水是由什么構成的？純水導電嗎？【問題1】常溫時純水的pH是多少？說明什么？【講解】pH是c(H)的負對數，pH=lgc(H)【問題2】純水中氫離子從何而來？說明什么？【思考】對比

6、剛才所說的“水是由水分子構成的”，你有什么修訂嗎？【思考】圖片中靈敏電流計的指針擺動，而小燈泡不亮說明什么？原來“純水不導電的認識”是否正確？學生對信息進行閱讀和思考學生回答：水是由水分子構成的；純水不導電學生回答：pH=7，說明純水中H濃度為107molL學生回答：由水電離而來，可能水中存在電離平衡：H2OHOHH2OHOH學生回答：水中除水分子以外，還有極少量的H和OH學生回答：純水是一種極弱電解質，具有微弱導電能力。學生傾聽、理解