第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

1、第1頁(yè)共17頁(yè)第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)課時(shí)水的電離水的電離溶液的酸堿性溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的電離平衡及其離子積常數(shù)。（2）了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。課標(biāo)內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)課標(biāo)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)1.了解水的電離平衡及其“離子積”2.了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系1.水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。2.水的電離平衡及平衡的移動(dòng)。3.溶液的PH值與溶液中C（H）、C（OH）的大小、溶液

2、酸堿性三者間的定性關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)：學(xué)法指導(dǎo)：討論、交流、閱讀學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程一、水的電離一、水的電離1水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離過(guò)程為。水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為。思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1LH2O（即mol）中只有1107molH2O電離，則室溫下c(H)和c(OH)分別為和。純水中水的電離度α(H2O)=。2水的離子積在25℃時(shí)，水的離子積：Kw=。觀察下表的數(shù)據(jù)t(℃)0102025405090100Kw10140.13

3、40.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動(dòng)，Kw_____。降低溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動(dòng)，Kw_____。（2）水的電離是吸熱還是放熱？________說(shuō)明：根據(jù)Kw=Kc(H2O)，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液Kw都為常數(shù)，或者

4、說(shuō)c(H)和c(OH－)的乘積都是定值。歸納總結(jié):(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與有關(guān)，越高，KW越。25℃時(shí)，Kw=，100℃時(shí)，Kw=1012。(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液任何水溶液中，由水所電離而生成的c(H)c(OH)。二、溶液的酸堿性和pH1影響水的電離平衡的因素第3頁(yè)共17頁(yè)2室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH)為（）A、1.0107molL1B、1.0106molL1C、

5、1.0102molL1D、1.01012molL13pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋?zhuān)羧芤后w積擴(kuò)大10倍，則c(H)或c(OH)的變化（）A、c(H)和c(OH)都減少B、c(H)增大C、c(OH)增大D、c(H)減小4給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、c（H）、c（OH）乘積不變B、pH增大了C、c（OH）降低了D、水電離出的c（H）增加了5向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A、pH值升高B、c

6、(H)和c(OH)的乘積增大C、酸性增強(qiáng)D、OH離子濃度減小6100℃時(shí)，KW=11012，對(duì)純水的敘述正確的是（）A、pH=6顯弱酸性B、c(H)=106molL，溶液為中性C、KW是常溫時(shí)的102倍D、溫度不變沖稀10倍pH=77常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.01013molL，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A、①④B、①②C、②③D、③④825℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(

7、H)=11012molL1，則該溶液的pH可能是（）A、12B、7C、6D、29、25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11則由NaOH電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為（）A.1010:1B.5109:1C.108:1D.1:110某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.61015若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=lg（D），則在該溫度下，下列敘述正確的是（）A、純凈的重水中，pD=7B、1L溶解有0.01molDC

8、l的重水溶液，其pD=2C、1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D、純凈的重水中，c（D）c（OD）1.01014能力提高能力提高11常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、c（H）=1103molL1C、c（OH）=11011molL1D、c（H）／c（OH）=1101412某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、一定大于0.001molL1B、一定等于0.001molL1C、一定小于0.0

9、01molL1D、以上說(shuō)法均欠妥13已知室溫時(shí)，0.1mo1L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍14常溫下某溶液中水的電離度a=101055.5(%)該溶液的pH可能是（）A、12B、10C、4D、315在常溫下某化合物的水溶液中，已知由水電離出來(lái)的C（H）和C（OH）分別為amo