高考第一輪復(fù)習(xí)——水的電離和溶液的酸堿性

1、第1頁(yè)版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制年級(jí)高三學(xué)科化學(xué)版本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題課程標(biāo)題高考第一輪復(fù)習(xí)——水的電離和溶液的酸堿性編稿老師編稿老師劉學(xué)超一校一校林卉二校二校黃楠審核審核張美玲一、考綱要求一、考綱要求1.理解水的電離平衡和離子積的概念，影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。3.了解溶液pH的定義，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。知道pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。4.初步了

2、解中和滴定的原理和方法。二、考題規(guī)律二、考題規(guī)律從近幾年的高考試題來(lái)看，考查內(nèi)容包括：1.在新情景下，考查水的電離平衡及與Kw的關(guān)系，以及影響水的電離程度的因素。2.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷溶液的酸堿性。3.根據(jù)溶液混合或稀釋后的pH計(jì)算溶液的體積比。4.中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。三、考向預(yù)測(cè)三、考向預(yù)測(cè)水的電離和溶液的酸堿性是高考考查的熱點(diǎn)。從近幾年的高考試題來(lái)看，出現(xiàn)了用字母表示溶液的pH，計(jì)算溶液的pH。溶液pH的計(jì)算中題設(shè)條件千變?nèi)f化

3、，有正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合等。中和滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的判斷及其基本操作等。一、水的電離與溶液的一、水的電離與溶液的酸堿性酸堿性第3頁(yè)版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制（1）升高溫度，水的電離程度增大，KW增大。（2）加入酸或堿，水的電離程度減小，KW不變。（3）加入可水解的鹽（如FeCl3、Na2CO3），水的電離程度增大，KW不變。H2OH＋＋OH－ΔH0條件變化移動(dòng)方向c（H＋）c（OH－）KW升高溫度向右

4、增大增大增大加酸向左增大減小不變加堿向左減小增大不變加強(qiáng)酸弱堿鹽向右增大減小不變加強(qiáng)堿弱酸鹽向右減小增大不變3.室溫下水電離出的c（H＋）或c（OH－）的計(jì)算規(guī)律（1）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（2）溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來(lái)源于酸電離和水電離，而OH－只來(lái)源于水。（3）溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來(lái)源于堿電離和水電離，而H＋只來(lái)源于水。（4）水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。三、三、溶液的溶液的pH1.溶液酸、堿性的

5、實(shí)質(zhì)溶液的酸堿性取決于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相對(duì)大小。（1）酸性溶液，c（H＋）c（OH－），常溫下，pH7。2.pH的計(jì)算（1）單一溶液的pH計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)其濃度為cmolL－1，則c（H＋）＝ncmolL－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc②強(qiáng)堿溶液，如B（OH）n，設(shè)其濃度為cmolL－1，則c（H＋）＝，pH＝110－14nc－lgc（H＋）＝14＋lgnc（2）混合溶液的pH計(jì)算①兩種強(qiáng)酸混合：直接