高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡單元測試題

1、1高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修4第三章第三章單元測試題單元測試題可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、選擇題一、選擇題?每小題每小題3分，共分，共60分。每小題只有一個選項符合題意分。每小題只有一個選項符合題意?1下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）ANH4H2ONH3H2OHBHCO3H2OCO32H3OCS2H2OHSOHDNH3H2ONH4OH2下列實驗符合要求的是()A滴定管洗凈后

2、經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準液進行滴定B用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為123常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH4、F、SO32B含有大量S2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42C能使Al3生成沉淀的溶液中：

3、NH4、Na、SiO32、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(OH)＝11010molL的溶液中：Al3、SO42、NO3、Cl4常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液是()ApH=12的Ba(OH)2溶液BpH=12的氨水C0.01molL－1NaOH溶液D0.05molL－1BaCl2溶液5下列說法正確的是（）A將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸

4、溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同[來源:學(xué)科網(wǎng)]C已知pOH=－lg[c(OH)]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65DKCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH6某溫度下，100mL0.4molL醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol(Lmin)。下列有關(guān)說法正確的是（）A為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固

5、體B為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10mL0.1molL醋酸溶液C為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液D若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)=0.3mol(Lh)7下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是（）A加熱氯化鐵溶液的顏色變深BCaCO3的飽和溶液pH約為9.3C0.1molLAlCl3溶液中c(Al3)＜0.1molL3的是()Ac(NH4

6、)：③＞①B水電離出的c(H＋)：②＞①C①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)=c(OH－)c(NH3H2O)D①和③等體積混合后的溶液：c(NH4)＞c(Cl－)＞c(OH－)18將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸B溶液中水的電離程度：混合溶液純水BOH溶液C若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸D混合溶液中離子濃度一

7、定滿足：c(B)c(A－)c(H)c(OH－)19某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。下列說法正確的是A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp20下列溶液均為0.100molL，下列關(guān)系正確的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3H2OA①②顯酸性，③④顯堿性Bc(NH4)：④＜③＜②C溶液

8、的pH：①＜②＜④D②溶液中：c(NH4)c(H)=c(SO42)c(OH)班級姓名2013級《水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡》單元檢測題單元檢測題二、填空題：（二、填空題：（5個題，共個題，共40分）分）21（6分）(1)醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：A先配制一定量的0.10molLCH3COOH溶液，然后測溶液