《水溶液中的離子平衡》單元測試題

1、 《第三章 《第三章 水溶液中的離子平衡》 水溶液中的離子平衡》 單元測試題 單元測試題滿分： 滿分：100 分 時間 時間 90 分鐘 分鐘1．下列電離方程式書寫正確的是 ．下列電離方程式書寫正確的是( )A．H2S 2H＋＋S2－ B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH ＋OH－ D．HClO===H＋＋ClO－ ＋ 42．等體積等物質(zhì)的量濃度 ．等體積

2、等物質(zhì)的量濃度 MOH 強堿和 強堿和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應滿 弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應滿足的關(guān)系是 足的關(guān)系是( )A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)3．向盛有 ．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶

3、液的試管中滴加 溶液的試管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上層清 溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量 液中滴加足量 NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是( )A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 ．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 B．既有 ．既有 Ag2S 也有 也有 AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?D．只有 ．只有 AgCl

4、 白色沉淀 白色沉淀4．用 ．用 0.1mol·L－1 的鹽酸滴定 的鹽酸滴定 0.10mol·L－1 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A．c(NH )>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) ＋ 4 ＋ 4C．c(Cl－)>c(NH )，c(OH－)>c(H＋)

5、 D．c(Cl－)>c(NH )，c(H＋)>c(OH－) ＋ 4 ＋ 45．25℃，向純水中加入 ，向純水中加入 NaOH，使溶液的 ，使溶液的 pH 為 11，則該溶液中由 ，則該溶液中由 NaOH 電離出的 電離出的 c(OH－)與由水電離出的 與由水電離出的 c(OH－)之比為 之比為( )A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶16. 6. 2

6、5℃ 25℃時， 時，BaCl BaCl2 溶液呈中性，溶液中存在平衡： 溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH OH－；ΔH ΔH＞0，下列敘述正 ，下列敘述正確的是 確的是A. A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動， 向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH c(OH―)降低， 降低，Kw 不變 不變B. B.向溶液中加入少量固體 向溶液中加入少量固體 CuSO CuSO4，c (H (H+)增大， 增大，Kw 不變 不變

7、C. C.向溶液中加入少量固體 向溶液中加入少量固體 CH CH3COONa COONa，平衡逆向移動， ，平衡逆向移動，c (H (H+)降低 降低 ，Kw 不變 不變D. D.將溶液加熱到 將溶液加熱到 90℃ 90℃，Kw 增大，溶液仍呈中性， 增大，溶液仍呈中性，pH pH 不變 不變7．下列各組離子一定能大量共存的是 ．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量 ．在含大量 Fe Fe3+ 3+的溶液中： 的溶液中：NH NH

8、4+、Na Na+、Cl Cl-、SCN SCN-B．在強堿溶液中： ．在強堿溶液中：Na Na+、K+、AlO AlO2-、CO CO32- 2-C．在 ．在 c(H c(H＋)=10 )=10—13 13mol/L mol/L 的溶液中： 的溶液中：NH NH4+、Al Al3+ 3+、CO CO32- 2-、NO NO3-D．在 ．在 pH=1 pH=1 的溶液中： 的溶液中：K+、Fe Fe2+ 2+、Cl Cl-、NO NO3

9、-8．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 ．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX NaX、NaY NaY、NaZ NaZ 溶液，其 溶液，其 pH pH 依次為 依次為 7、8、9。下列 。下列有關(guān)說法正確的是 有關(guān)說法正確的是A．HX HX、HY HY、HZ HZ 三種酸的強弱順序為： 三種酸的強弱順序為：HZ HZ＞HY HY＞HX HXB．HX HX 是強酸， 是強酸，HY HY、HZ HZ 是弱酸，且酸 是弱酸，且酸 HY H

10、Y 強于酸 強于酸 HZ HZC．X－、Y－、Z－三種酸根均能水解，且水解程度 三種酸根均能水解，且水解程度 Z－＞Y－＞X－D．三種鹽溶液中 ．三種鹽溶液中 X－、Y－、Z－的濃度大小順序為 的濃度大小順序為 c(Z c(Z－)＞c(Y c(Y－)＞c(X c(X－)9．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A．相同濃度的兩溶液中 ．相同濃度的兩溶液中 c(H＋)相同 相同B．

11、100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3 的兩溶液稀釋 的兩溶液稀釋 100 倍， 倍，pH 都為 都為 5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽， ．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 均明顯減小10．常溫下，以下 ．常溫下，以下 4 種溶液 種溶液 pH 最小的是 最小的是( )20.將 40℃的飽和石灰水冷卻至 ℃的飽和石灰水冷卻至 10℃；或

12、加入少量 ℃；或加入少量 CaO，但溫度仍保持 ，但溫度仍保持 40℃，在這兩種情 ℃，在這兩種情況下均未改變的是 況下均未改變的是A.Ca(OH)2 的溶解度、溶劑的質(zhì)量 的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中 溶液中 Ca2+的數(shù)目 的數(shù)目二、填空題（共 二、填空題（共 40 40 分） 分）21.(16 21.(16

13、分)（1）AgNO AgNO3 的水溶液呈 的水溶液呈 （填“酸” （填“酸” 、 “中” “中” 、 “堿” “堿” ）性，原因是 ）性，原因是（用離子方程式表示）： （用離子方程式表示）： ； （2）氯化鋁水溶液呈 ）氯化鋁水溶液呈 性 ， （填“酸” （填“酸” 、 “中” “中” 、 “堿” “堿” ）性，原因是

14、（用離子方程式表 ）性，原因是（用離子方程式表示）： 示）：____________ ____________ _____ _____ __ __ ;把 AlCl AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。(3) (3) 已知 已知 MgCl MgCl2·6H

15、6H2O 晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成 晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成 Mg(OH)Cl Mg(OH)Cl（堿式氯 （堿式氯化鎂）或生成 化鎂）或生成 MgO MgO。下列是關(guān)于 。下列是關(guān)于 MgCl MgCl2·6H 6H2O 的綜合應用： 的綜合應用：Mg(OH) Mg(OH)2 MgO MgO（耐火材料） （耐火材料）MgCl MgCl2·6H 6H2OMgCl

16、MgCl2 Mg Mg請回答下列問題： 請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應填的是在 在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________ _______________環(huán)境中加熱。 環(huán)境中加熱。②Mg(OH) Mg(OH)2 固體存在如下溶解平衡： 固體存在如下溶解平衡：Mg(OH) Mg(OH)2(固) Mg Mg2＋＋2OH 2OH－。向體系中加入（請?zhí)?。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)） 出兩種不同

17、類別的物質(zhì)） 有利于 有利于 Mg(OH) Mg(OH)2 溶解。 溶解。22． （6 分）有下列實驗事實： 分）有下列實驗事實：① 0.1 mol · L-1 的 NaA 溶液呈堿性； 溶液呈堿性；②將 0.1 mol · L-1 HA溶液加水稀釋 溶液加水稀釋 100 倍， 倍，pH 變化小于 變化小于 2；③ HA HA 溶液和 溶液和 Na Na2CO CO3 溶液反

18、應能產(chǎn)生 溶液反應能產(chǎn)生 CO CO2；④ 同體積 同體積同濃度的鹽酸和 同濃度的鹽酸和 HA HA 溶液分別與相同的鋅粒反應，鹽酸反應快。 溶液分別與相同的鋅粒反應，鹽酸反應快。（1）上述事實中能證明某酸 ）上述事實中能證明某酸 HA HA 為弱電解質(zhì)的是 為弱電解質(zhì)的是 （2）為證明 ）為證明 HA HA 是弱酸，某同學提出方案： 是弱酸，某同學提出方案：用 pH pH 試紙測出 試紙測出 0.l 0.l mol

19、·L mol·L-1 -1 的 HA HA 溶液的 溶液的 pH pH，即可證明 ，即可證明 HA HA 是弱酸。 是弱酸。該同學方案中，說明 該同學方案中，說明 HA HA 是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的 是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的 pH pH 1（選填＞、＜、 （選填＞、＜、＝） ＝）（3）若 ）若 HA HA、HB HB 均為弱酸，請你設計實驗方案，證明二者酸性的強弱： 均為弱酸，請你設計實驗方

20、案，證明二者酸性的強弱：23. 23.（10 10分）某研究性學習小組的學 分）某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未 生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液， 知濃度的鹽酸溶液，（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器 ）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是 選用正確的一組是 。 （寫編 （寫編號） 號）（2）該同學 ）該同學滴定操作的正確順序是 滴定操作的正確順序是(用序號填寫 用序號填寫)