高考必考化學水溶液中的離子平衡題型總結

1、高考必考水溶液中的離子平衡要點和答案解析高考必考水溶液中的離子平衡要點和答案解析1知識要點知識要點一、弱電解質的電離一、弱電解質的電離1、定義：、定義：電解質、非電解質；強電解質、弱電解質下列下列說法中正確的是（法中正確的是（BC）A、能溶于水的、能溶于水的鹽是強電強電解質，不溶于水的，不溶于水的鹽是非是非電解質；B、強電強電解質溶液中不存在溶溶液中不存在溶質分子；弱分子；弱電解質溶液中必存在溶溶液中必存在溶質分子；分子；C、在熔融狀、

2、在熔融狀態(tài)下能下能導電導電的化合物一定是離子化合物，也一定是的化合物一定是離子化合物，也一定是強電強電解質；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能溶液于水后所得溶液均能導電導電，故兩者均是，故兩者均是電解質。2、電解質與非電解質本質區(qū)別：、電解質與非電解質本質區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）電解質電解質——離子化合物或共價化合物離

3、子化合物或共價化合物非電解質非電解質——共價化合物共價化合物離子化合物與共價化合物鑒別方法：離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀熔融狀態(tài)下能否下能否導電導電下列下列說法中法中錯誤錯誤的是（的是（B）A、非、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是一定是共價化合物；離子化合物一定是強電強電解質；B、強電強電解質的水溶液一定能的水溶液一定能導電導電；非；非電解質的水溶液一定不的水溶液一定不導電導電；C、濃度相同度相同時，強電強電解質的水

4、溶液的的水溶液的導電導電性一定比弱性一定比弱電解質強質強；D、相同條件下，、相同條件下，pH相同的相同的鹽酸和醋酸的酸和醋酸的導電導電性相同。性相同。3、強電解質與弱電質的本質區(qū)別：、強電解質與弱電質的本質區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：①電解質、非電解質都是化合物電解質、非電解質都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質等屬于非電解質③強電解質不等于易溶于

5、水的化合物（如強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電全部電離，故離，故BaSO4為強電解質）為強電解質）4、強弱電解質通過實驗進行判定的方法、強弱電解質通過實驗進行判定的方法(以HAc為例為例)：（1）溶液導電性對比實驗；）溶液導電性對比實驗；（2）測）測0.01molLHAc溶液的溶液的pH2；（3）測）測NaAc溶液的溶液的pH值；值；（4）測）測pH=a的HAc稀釋稀釋