2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、1專(zhuān)題十二水溶液中的離子平衡1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()Ac(CO32?)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)【答案】A【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn),掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題,既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能

2、力。本題較基礎(chǔ),只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。2【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析,熱化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率,溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,明確圖像中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意

3、酶的催化效率與溫度的關(guān)系,溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí),電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng),符合勒夏特列原理。3【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如3【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電

4、離,弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例,通常采用的方法是:①測(cè)定0.1molLCH3COOH溶液pH>1,說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離;②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3>pH>1,說(shuō)明溶液中存在電離平衡,且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng);③測(cè)定0.1molLCH3COONa溶液的pH>7,說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性。5【2016年高考四川卷】向1

5、L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01molc(AlO2)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO2)c(OH)c(CO32)C0.015c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡,鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與

6、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查,熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí),理清反應(yīng)過(guò)程,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性,進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。6【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

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