高三化學水溶液中的離子平衡

1、專題七水溶液中的離子平衡【學法導(dǎo)航】【學法導(dǎo)航】1.能促進水的電離，并使溶液中C(H)C(?OH)的操作是（）（1）將水加熱煮沸（2）向水中投入一小塊金屬鈉（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明礬晶體（6）向水中加入NaHCO3固體（7）向水中加NaHSO4固體A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）【答案【答案】D【方法要領(lǐng)【方法要領(lǐng)】本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請

2、按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結(jié)果任何（C(H)與C(?OH)相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。2.在0.1moll的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是AC(NH3H2O)＞C(?OH)＞C(?4NH)＞C(H)BC(?4NH)＞C(NH3H2O)＞C(?OH)＞C(H)CC(NH3H2O)＞C(?4NH)＝C(?OH)＞C(H)DC(NH3H2O)＞C(?4

3、NH)＞C(H)＞C(?OH)【答案】A?！痉椒ㄒI(lǐng)【方法要領(lǐng)】NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O?4NH＋?OH），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4)及C(?OH)。因為C(?OH)＝C(H)＋C(?4NH)，所以C(?OH)＞C(?4NH)。綜合起來，C(NH3H2O)＞C（?OH）＞C(?4NH)＞C(H)21世紀教育網(wǎng)3.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa

4、配制成1L混合溶液，已知其中C(?COOCH3)＞C(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H)＞C(?OH)B.C(CH3COOH)＋C(?COOCH3)＝0.2molL【解析】根據(jù)電荷守恒，可得：c(H＋)=c(?OH)C(?COOCH3)，故A項對；0.1mollCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H＋)減小，而在一定溫度下，C(H)C(?OH)=Kw是一定值，故c(?OH)增大，所以B錯；在醋酸中加入醋酸鈉

5、，c(?COOCH3)增大，所以平衡向左移動，故C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(?OH)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對21世紀教育網(wǎng)規(guī)律：（1）弱酸在加入水稀釋的過程中H與弱酸根離子的濃度都在減小，只有對應(yīng)的?OH濃度在增加（如果改成氨水討論的方法相同）（2）PH之和為14的酸與堿等體積混合后，若都是強

6、的則呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性質(zhì)，（把選項D的溶液改為氨水與鹽酸同樣討論，若使溶液呈中性則加入的弱的一方的體積應(yīng)該少）5.（2008年江蘇高考第12題）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)==c(?OH)c(?A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3

7、COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(?COOCH3)2c(?OH)==2c(H)c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c(?HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A2)【答案】A、C【解析】選項A中無論酸HA與堿MOH強還是弱，反應(yīng)后的溶液中總存在四種離子，根據(jù)電荷守恒，A正確，選項B中NaOH是強堿，電離呈堿性，CH3COONa和Na2CO3兩種溶液是水解呈堿性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要