水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)總結(jié)

1、1第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電

2、離成離子的電解在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)——共價(jià)化合物共價(jià)化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SOSO2、NHNH3、COCO2等屬于等屬于非電解質(zhì)非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSOBaSO4不

3、溶于水，但溶于不溶于水，但溶于水的水的BaSOBaSO4全部電離，故全部電離，故BaSOBaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子的速率和離子和離子結(jié)合成結(jié)合成電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子時(shí)，電離過程就達(dá)到了時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)，這叫電離平，這叫電離平衡。衡。

4、4、影響電離平衡的因素：、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度、濃度：濃度越大，電離程度越小越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動。方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會電解質(zhì)，會減弱減弱電離。電離。D、其他外加

5、試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）弱酸的電離要分布寫（第一步為主）1010、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶

6、液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)，（一般用（一般用KaKa表示酸，表示酸，KbKb表示堿。表示堿。）表示方法：表示方法：ABABABBKi=[Ki=[A][][B][AB]][AB]1111、影響因素：、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，

7、在室溫下一般變化不大。、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SOSO3HH3POPO4HFCHHFCH3COOHHCOOHH2COCO3HH2SHClOSHClO二、水的電離和溶液的酸堿性二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：、水電離平衡：:物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電

8、解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物3pH1pH2=14pH1pH2=14則溶液顯中性則溶液顯中性pH=7pH=7pH1pH2pH1pH2≥1515則溶液顯堿性則溶液顯堿性pH=pHpH=pH20.30.3pH1pH2pH

9、1pH2≤1313則溶液顯酸性則溶液顯酸性pH=pH10.3pH=pH10.32、若混合后顯中性、若混合后顯中性pH1pH2=14pH1pH2=14V酸：酸：V堿=1=1：1pH1pH2pH1pH2≠1414V酸：酸：V堿=1=1：1010〔14（pH1pH2）〕六、酸堿中和滴定：六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：HOHOH—=H=H2O即酸能提供的即酸能提供的H和堿能提供的和堿能提供的OHOH物質(zhì)的量相等

10、。物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，）滴定管的刻度，O刻度在刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿）低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。，也不

11、得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位一位。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排

12、氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)液面→記數(shù)據(jù)V(V(始)（4）試驗(yàn)過程）試驗(yàn)過程3、酸堿中和滴定的誤差分析、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用誤差分析：利用n酸（酸（c酸V酸）酸）=n堿（堿（c堿V堿）進(jìn)行分析堿）進(jìn)行分析式中：式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。酸或堿溶液的體積。上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分

13、子上的上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；酸偏高；V堿同樣也是一堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐

14、形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時(shí)，堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值酸的實(shí)測值大于理論值時(shí)，時(shí)，c堿

15、偏高，反之偏低。堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的水溶液中鹽電

16、離出來的離子跟水電離出來的H或OHOH結(jié)合結(jié)合破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：、鹽類水解規(guī)律：①有①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如